电负性和电子亲和性之间的区别
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主要区别 - 电负性与电子亲和性
电子是原子的亚原子粒子。电子无处不在，因为每一种物质都是由原子组成的。然而，电子在某些化学反应中非常重要，因为电子的交换是这些反应中反应物和产物之间的唯一区别。电负性和电子亲和力是两个术语，用于解释由于电子的存在而导致的元素行为。电负性和电子亲和力之间的主要区别是 电负性是原子从外部吸引电子的能力 然而 电子亲和力是原子获得电子时释放的能量。
涵盖的关键领域
1.什么是电负性 – 定义、测量单位、与原子序数的关系、键合 2. 什么是电子亲和性 – 定义、测量单位、与原子序数的关系 3.电负性和电子亲和性有什么区别 – 主要差异的比较
关键词：原子、电子、电子亲和性、电负性、吸热反应、放热反应、鲍林标度
什么是电负性
电负性是原子从外部吸引电子的能力。这是原子的定性属性，为了比较每个元素中原子的电负性，使用了相对电负性值所在的标度。这个量表被称为“鲍林量表。”根据这个尺度，一个原子可以具有的最高电负性值为 4.0。考虑到它们吸引电子的能力，其他原子的电负性被赋予一个值。
电负性取决于元素中的原子序数和原子的大小。在考虑元素周期表时，氟 (F) 的电负性为 4.0，因为它是一个小原子，价电子位于原子核附近。因此，它可以很容易地从外部吸引电子。此外，氟的原子序数为9；为了遵守八位组规则，它有一个空轨道可容纳一个多电子。因此，氟很容易从外部吸引电子。
电负性导致两个原子之间的键是极性的。如果一个原子比另一个原子更具电负性，则具有更高电负性的原子可以吸引键的电子。由于周围缺乏电子，这会导致另一个原子带有部分正电荷。因此，电负性是将化学键分为极性共价键、非极性共价键和离子键的关键。离子键发生在两个原子之间，它们之间的电负性差异很大，而共价键发生在原子之间，原子之间的电负性略有不同。
元素的电负性周期性变化。元素周期表根据其电负性值对元素进行了更好的排列。
图 1：元素周期表以及元素的电负性
当考虑元素周期表中的一个周期时，每个元素的原子大小从周期的左到右减小。这是因为价壳中存在的电子数和原子核中的质子数增加，因此电子与原子核之间的吸引力逐渐增加。因此，由于来自原子核的吸引力增加，电负性也随之增加。然后原子可以很容易地从外部吸引电子。
图 02：每组从上到下的电负性 (XP)
17族的每个周期的原子最小，所以电负性最高。但是电负性会随着轨道数的增加而降低，因为原子尺寸会随着轨道数的增加而增加。
什么是电子亲和性
电子亲和力是中性原子或分子（在气相中）从外部获得电子时释放的能量。这种电子添加导致带负电荷的化学物质的形成。这可以用符号表示如下。
X+e– → X– + 能量
向中性原子或分子添加电子会释放能量。这就是所谓的 放热反应.该反应产生负离子。但是，如果要向该负离子添加另一个电子，则应提供能量以进行该反应。这是因为传入的电子被其他电子排斥。这种现象称为 吸热反应.
因此，同一物种的第一电子亲和势为负值，第二电子亲和势值为正值。
第一电子亲和力：X（G） + e– → X–（G）
第二电子亲和力：X–（G） + e– → X-2（G）
与电负性一样，电子亲和势在元素周期表中也表现出周期性变化。这是因为传入的电子被添加到原子的最外层轨道上。元素周期表中的元素按照其原子序数的升序排列。当原子序数增加时，它们在最外层轨道上的电子数增加。
图 3：在一段时间内增加电子亲和性的一般模式
一般来说，电子亲和势应该沿着从左到右的周期增加，因为电子的数量随着一个周期的增加而增加；因此，很难添加新的电子。当进行实验分析时，电子亲和力值显示出锯齿形图案，而不是逐渐增加的图案。
图 4：元素电子亲和性的变化
上图显示，从锂 (Li) 开始的时期显示出变化的模式，而不是电子亲和力的逐渐增加。在元素周期表中，铍 (Be) 排在锂 (Li) 之后，但铍的电子亲和力低于锂。这是因为传入的电子被带到锂的 s 轨道，在那里已经存在单个电子。该电子可以排斥进入的电子，从而产生高电子亲和力。但是在铍中，传入的电子被填充到一个不存在排斥的自由 p 轨道。因此，电子亲和势的值略小。
电负性和电子亲和性之间的区别
定义
电负性： 电负性是原子从外部吸引电子的能力。
电子亲和力： 电子亲和力是中性原子或分子（在气相中）从外部获得电子时释放的能量。
自然
电负性： 电负性是一种定性特性，其中使用标度来比较该特性。
电子亲和力： 电子亲和力是一种定量测量。
测量单位
电负性： 电负性是从鲍林单位测量的。
电子亲和力： 电子亲和力从 eV 或 kj/mol 测量。
应用
电负性： 电负性适用于单个原子。
电子亲和力： 电子亲和性可以应用于原子或分子。
结论
电负性和电子亲和力之间的主要区别在于，电负性是原子从外部吸引电子的能力，而电子亲和力是原子获得电子时释放的能量。
参考：
1.“电子亲和力”。化学自由文本。 Libretexts，2016 年 12 月 11 日。网络。在这里可用。 2017 年 6 月 30 日。 2. “电负性”。化学自由文本。 Libretexts，2016 年 11 月 13 日。网络。在这里可用。 2017 年 6 月 30 日。
图片提供：
1.“Taula periòdica electronegativitat”，Joanjoc 在加泰罗尼亚语维基百科 – 从 ca.wikipedia 转移到 Commons。，（公共领域）通过 Commons Wikimedia2。 “鲍林电负性的周期性变化”，作者 Physchim62 – 自己的作品（CC BY-SA 3.0）Commons Wikimedia3。 Cdang 和 Adrignola (CC BY-SA 3.0) 通过 Commons Wikimedia4 撰写的“电子亲和周期表”。 “元素的电子亲和性” 作者 DePiep – 自己的作品，基于 Sandbh 的元素电子亲和性 2.png。 （CC BY-SA 3.0）通过Commons Wikimedia
