溶液和悬浮液的区别
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主要区别 - 解决方案与暂停
溶液和悬浮液都被视为混合物。这 关键区别 溶液和悬浮液之间是它们的粒径。 溶液中的颗粒比悬浮液中的颗粒小得多。 由于溶质颗粒和悬浮颗粒之间的这种差异，两个系统存在明显差异。然而，这两个系统的组分彼此之间没有化学键合，可以根据它们的物理特性（如大小、溶解度和密度）进行分离。
这篇文章解释了，
1. 什么是解决方案？ – 定义、特征、例子
2. 什么是暂停？ – 定义、特征、例子
3. 溶液和悬浮液有什么区别？
什么是解决方案——定义、特征、示例
溶液是两种物质的均匀混合物。系统中最丰富的成分被称为溶剂，而溶质是溶解在溶液中的物质。溶质粒子处于原子或分子水平。溶质颗粒的大小通常< 1 nm。溶剂和溶质同相，即使在光学显微镜下也无法区分。溶液的均匀性源于溶质均匀分布在溶剂中的事实。溶液体系的组分比悬浮液或胶体的组分更难分离。
例如：NaCl 是一种白色固体。将其溶解在水中后，您再也看不到白色固体了。相反，您只会看到透明的解决方案。
溶液是透明的，因为溶质颗粒的尺寸很小，可以防止光的反射或散射。在给定温度下，溶液是稳定的并且保持均匀，没有颗粒沉降。
溶液的形成取决于溶质对溶剂的亲和力。极性溶质只溶于极性溶剂，非极性溶质只溶于非极性溶剂。水是最知名的极性溶剂。极性溶质如盐、糖、KCl 容易溶解。大多数有机溶剂如苯、己烷和石油醚是非极性的。碘和聚苯乙烯泡沫塑料可以作为非极性溶剂的例子。
一些解决方案的例子如下：
气体中的气体：空气
液体中的气体：苏打水
液体中的液体：水和酒精
固液相：NaCl水溶液
固体液体：汞齐，银中的汞
固体中的固体：合金、钢、黄铜、青铜
什么是暂停——定义、特征、例子
悬浮液的颗粒通常大于 1000 nm。因此悬浮液是异质的。它们不是一个阶段。当土壤与水混合时，可以清楚地看到大的土壤颗粒并将其与水区分开来。该系统是典型的悬架。悬浮液中的颗粒倾向于穿过介质并随着时间发生沉淀。由于颗粒尺寸较大，它们可以很容易地通过过滤分离。悬浮液是混浊的，与溶液不同，因为粒径较大。光被这些粒子散射或反射。
大多数已知的悬浮液是通过将固体颗粒悬浮在液体中形成的（例如：泥水、CaCO3 在水里）。但是，可能会出现液-液悬浮（油/水中的汞）、固-气悬浮（空气中的烟灰）的事件。乳液是悬浮液的一种形式，其中两种不混溶的液体一起摇晃以形成混浊的混合物。静置时，很容易看到两层液体的分离。油和水一起是乳液的一个很好的例子。
一些口服药物可作为悬浮液使用。例如，用于抗酸处理的氧化镁乳是氢氧化镁的悬浮液。
暂停不是一个阶段。如果让系统静置一段时间，可能会发生相分离。因此，这些都不稳定。
溶液和悬浮液的区别
作品
解决方案： 溶液是均质的（成分始终相同）。溶质颗粒溶解在溶剂中并均匀分散。
暂停： 悬浮液是异质的。颗粒可以明显区分，颗粒分散不均匀。
粒径
解决方案： 粒径<1nm。它们相对来说非常小，无论是原子水平还是分子水平。即使在光学显微镜下也看不到它们。
暂停： 粒径 > 1000 nm。颗粒比较大，肉眼可见。它们可以作为凝结物存在。
特性
解决方案： 溶质和溶剂在同一相中。
暂停： 悬浮颗粒可以与介质处于不同的相中。
外貌
解决方案： 解决方案是透明的。没有光的散射。
暂停： 悬浮液是多云的。光可以被反射或散射。
例子
解决方案： 例子包括水中的 NaCl 和水中的糖。
暂停： 例子包括氧化镁乳、空气中的烟灰。
参考文献列表：
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