硫酸盐和亚硫酸盐的区别

主要区别 – 硫酸盐与亚硫酸盐

当中性原子或分子从外部获得电子时，它会变成带负电的物种，因为电子带负电并且没有足够的正电荷来中和负电荷。当带中性电荷的原子或分子获得电子时，它会变成带负电荷的物质，称为阴离子。硫酸盐和亚硫酸盐就是这样的阴离子。硫酸盐和亚硫酸盐的主要区别在于 硫酸盐由四个与硫原子结合的氧原子组成，而亚硫酸盐由三个与硫原子结合的氧原子组成。

涵盖的关键领域

1.什么是硫酸盐 – 定义、属性、示例 2.什么是亚硫酸盐 – 定义、属性、示例 3、硫酸盐和亚硫酸盐有什么相似之处 – 共同特征概要 4、硫酸盐和亚硫酸盐有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：阴离子、氧、硫酸盐、亚硫酸盐、硫

什么是硫酸盐

硫酸盐是一种由硫原子与周围的四个氧原子键合而成的阴离子。硫酸根阴离子的电荷为-2。硫酸盐的分子式是SO₄^-2.硫酸根阴离子是硫酸的共轭碱。当硫酸分解成它的离子、硫酸根阴离子和质子（H⁺）给出。

在考虑硫原子和氧原子的键合时，两个氧原子通过双键键合，另外两个氧原子通过单键键合。这是因为硫原子周围最多可以有 6 个键。因此，在连接到单键的氧原子上可以看到两个负电荷。硫原子的氧化态为+6，每个氧原子的氧化态为-2。但是当实验确定时，硫原子和氧原子之间的键长是相同的。这是由于称为共振的现象。由于硫原子和氧原子轨道的重叠，这些原子周围的电子是离域的。因此，硫原子和氧原子之间的键长介于S-O单键和S=O双键的键长之间。已发现实际键长为 149 pm。

图 1：硫酸盐中的共振

硫酸根阴离子的摩尔质量约为 96 g/mol。通常，硫酸根阴离子可溶于水。但是像硫酸钙这样的化合物难溶于水。硫原子周围的几何形状是四面体，由于共振，硫原子周围的键被认为是相同的。亚硫酸根阴离子不能氧化，因为硫原子处于其可能的最高氧化态。

一些常见硫酸盐的例子

什么是亚硫酸盐

亚硫酸盐是由硫和氧原子组成的阴离子。亚硫酸根阴离子具有与三个氧原子键合的一个硫原子。亚硫酸盐阴离子的电荷为-2。在亚硫酸根阴离子中，一个氧原子通过双键与硫键合，另外两个氧原子通过单键与硫原子键合。然而，硫原子周围的键长是相同的，键长的值介于 S-O 单键和 S=O 双键之间。那是由于结构的共振。因此，所有的债券都被认为是相同的。

图2：亚硫酸盐的共振结构

此外，亚硫酸根阴离子在硫原子上有一对孤对电子。亚硫酸盐中硫的氧化态为+4，每个氧原子的氧化态为-2。亚硫酸根阴离子的摩尔质量约为 80 g/mol。亚硫酸盐中硫原子周围的几何形状是三角锥几何形状。

亚硫酸盐⁺,K⁺ 和NH₄⁺ 可溶于水。但大多数其他亚硫酸盐不溶于水。亚硫酸盐可以进行氧化反应，因为亚硫酸盐中的硫原子处于 +4 氧化态，并且可以氧化至 +6 氧化态。

一些常见亚硫酸盐的例子

硫酸盐和亚硫酸盐之间的相似之处