主要区别 - 价与共价

原子是物质的组成部分。每个原子都由一个原子核和一个电子云组成。原子核是原子的核心，被电子云包围。电子云的概念是根据电子位置的概率演化而来的。这意味着电子总是围绕原子核运动。该通路称为轨道或壳层。据说电子沿着这些轨道运动。化合价和共价是与原子中存在的电子数有关的两个术语。价态和共价态的主要区别在于 化合价是原子为了稳定自身而失去或获得的电子数量，而共价是原子使用其空轨道可以形成的共价键的最大数量.

涵盖的关键领域

1.什么是价 – 定义、属性、示例 2.什么是共价 – 定义、属性、示例 3. 价态和共价态有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：原子、共价键、共价键、电子、轨道、壳层、化合价

什么是价

化合价可以定义为原子为了稳定自身而失去或获得的电子数。原子最外层轨道中的电子称为价电子。有时，价电子的数量被认为是该元素的化合价。例如，氢 (H) 的化合价为 1，因为氢原子可以通过失去或获得 1 个电子来稳定。氯原子在最外层轨道上有 7 个电子（价电子数为 7 个），但通过多获得 1 个电子，可以获得更稳定的氩（Ar）惰性气体电子构型。得到一个电子比失去7个电子容易，所以氯的化合价被认为是1。

元素的电子构型给出了特定元素的化合价。下表显示了一些元素及其价态。

元素	电子配置	需要获得或释放电子以遵守八位字节规则	价
钠 (Na)	1s22s22p63s1	(-)1	1
钙（Ca）	1s22s22p63s23p64s2	(-)2	2
氮 (N)	1s22s22p3	(+)3	3
氯 (Cl)	1s22s22p63s23p5	(+)1	1

上表显示了一些元素的化合价。在那里，(-) 标记表示为了稳定而必须去除的电子数量。 (+) 标记表示为了稳定而必须获得的电子数。

图 1：元素周期表

除此之外，元素周期表还可以了解元素的化合价。第 1 族元素的价数始终为 1，而第 2 族元素的价数为 2。

什么是共价

共价是原子可以使用其空轨道形成的共价键的最大数量。共价性取决于元素的价电子数。例如，氢中存在的价电子数为 1，氢的共价性也是 1，因为它只有一个电子可以与另一个原子共享以形成共价键。

如果考虑碳等元素，碳的电子构型为1s²2s²2p².碳的价电子数为 4。它有空的 p 轨道。因此，2s 轨道中的两个 s 电子可以分离并包含在这些 p 轨道中。那么碳中有4个未配对的电子。因此，碳有 4 个电子要共享以形成共价键。因此，碳的共价为4。它是一个碳原子可以拥有的最大共价键数。这由下面显示的轨道图解释。

碳的价电子；

电子向空轨道的扩散；

现在碳有 4 个不成对的电子与其他原子共享以形成共价键。

价态与共价态的区别

定义

价： 化合价是原子为了稳定自身而失去或获得的电子数。

共价性： 共价是原子可以使用其空轨道形成的共价键的最大数量。

与价电子的关系

价： 价可以等于或不等于价电子的数量。

共价性： 共价性取决于价电子的数量。

空轨道

价： 价给出填充空轨道所需的电子数。

共价性： 共价取决于原子中存在的空轨道的数量。

粘合类型

价： 可以为可以形成离子键或共价键的元素给出化合价。

共价性： 共价只能用于可以形成共价键的元素。

结论

价数有时可能等于原子的价电子数，但大多数情况下它们是不同的。然而，共价完全取决于原子的价电子数。那是因为价电子决定了原子可以具有的共价键的数量。因此，了解价态和共价态之间的区别很重要。

参考：

1.“共价性”。化学共价和分子结构。 N.p.，日期不详网。在这里可用。 2017 年 7 月 18 日。 2. “价（化学）。”维基百科。维基媒体基金会，2017 年 7 月 8 日。网络。在这里可用。 2017 年 7 月 18 日。

图片提供：

1. LeVanHan 的“周期表”——自己的作品 (CC BY-SA 3.0)，来自 Commons Wikimedia