酸性和碱性之间的区别

主要区别 - 酸性与碱性

酸和碱是水生化学中常见的两个术语。酸是显示酸性特征的化学物质。碱是碱的一种。因此，碱性溶液显示出基本性质。酸性和碱性的主要区别在于 酸的 pH 值低于 pH 7，而碱性的 pH 值高于 pH 7.

涵盖的关键领域

1. 什么是酸 – 定义、属性、示例 2。 什么是碱性 – 定义、属性、示例 3。 酸性和碱性有什么区别 – 主要差异的比较

关键词：酸、碱、碱土金属、碱、水生化学、碱、路易斯酸、pH、强酸、弱酸

什么是酸

酸是一种可以被碱中和的化学物质。酸能够释放质子或 H⁺ 水溶液中的离子。酸可以分解成它的共轭碱和 H⁺ 离子。根据它们的解离强度，有两种酸。

强酸是可以完全分解成离子的化合物。弱酸是部分离解为其离子的化合物。因此，弱酸与其共轭碱和 H 处于平衡状态⁺ 水溶液中的离子。

酸的 pH 值始终低于 7。pH 7 是溶液（如纯水）的中性 pH 值。强酸会给出非常低的 pH 值，而弱酸会给出接近 pH 7 的 pH 值。然而，它们具有如此低的 pH 值，因为酸会产生大量的 H⁺ 离子到水溶液中，pH 是 H 的倒数的对数⁺ 专注。

此外，能够接受来自供体的电子对的化合物被称为 路易斯酸.根据这个定义，一些不含H的化合物⁺ 也被归类为酸。例如，氯化铝₃ （三氯化铝）是一种路易斯酸。这是因为铝原子具有空的 p 轨道，可以接受来自供体的电子对。

图 01：路易斯酸和路易斯碱之间的反应

在上图中，“A”是一种化合物。它可以接受“B”的孤电子对。因此，“A”是路易斯酸。

通常，酸是酸味的，并且在其浓缩形式中具有腐蚀性。它们可以将蓝色石蕊试液变成红色。大多数酸可以与金属反应，形成盐和氢气（H₂).

什么是碱性

碱性溶液的 pH 值高于 7。这意味着碱性溶液具有碱性。因此，碱性溶液可以被酸中和。碱性溶液味道苦，触摸时感觉滑。

当碱溶解在水中时形成碱性溶液。碱是指任何碱性氢氧化物或碱金属或碱土金属的盐。术语“碱性”源自元素周期表中第 1 族和第 2 族的金属元素。第1族元素称为碱金属。第 2 族金属称为碱土金属。这两种金属在加入水中时都会导致水的 pH 值升高。那是因为，当碱金属或碱土金属加入水中时，它会与水分子发生反应，形成金属氢氧化物和 H₂ 气体。这种金属氢氧化物会导致溶液的 pH 值升高，因为 OH 的浓度^– 离子增加。

图 02：碱金属钠 (Na) 与水 (H2O) 之间的反应

除此之外，碱性溶液可以将红色石蕊试纸变成蓝色。这是碱性溶液碱性的指示。有些碱性溶液具有腐蚀性，但有些则没有。所有碱性溶液都是溶于水的碱。但并非所有碱都呈碱性，因为有些碱不溶于水。

氨 (NH3) 也被归类为碱性，尽管它不是碱金属的氢氧化物或盐。这是因为它很好地溶解在水中，其水溶液显示出基本性质。