酸和碱的区别

主要区别 - 酸与碱

酸和碱是化学中两个非常常见的术语，用于根据化学行为区分两大类化合物。一般来说，化合物可以根据溶解度分为三大类：即酸、碱和盐。酸是作为质子供体的化合物，由于拥有可释放的 H，因此很容易识别⁺ 离子。碱是充当质子受体的化合物，在大多数情况下很容易被识别（无机碱），因为它拥有可释放的 OH^– 离子。这 主要区别 酸和碱之间是 酸作为质子供体 然而 碱充当质子受体。 酸和碱在溶液中反应时，H⁺ 离子被OH中和^– 离子，它们一起形成水分子。它们的离子对应物聚集在一起形成盐。

什么是酸

根据化学理论，酸可以通过多种方式定义。根据 阿伦尼乌斯定义, 酸是增加 H 浓度的物质⁺ 溶解在水中的离子。根据 Brønsted-Lowry 定义，酸是一种可以作为质子供体的物质。因此，化合物去质子化越容易、越快，其酸性就越强。根据 刘易斯定义 在酸中，它们是可以接受一对电子的物质。在这种情况下，所有金属阳离子和任何缺电子分子都可以充当酸。酸越容易接受一对电子，其路易斯酸度就越高。

通常，酸的 pH 值低于 7。 强酸具有较低的 pH 值.酸与碱反应形成盐。他们能够将蓝色石蕊试纸变成红色。它们也有酸味。（但不建议品尝强酸）。酸的一些常见例子是：盐酸 (HCl)、硫酸 (H₂所以₄), 醋酸 (CH₃COOH）等。

毛巾上的硫酸

什么是基地

也可以使用上述定义从不同的角度定义基数。因此，一个 阿累尼乌斯基地 是一种增加 OH 浓度的物质^– 溶解在水中的离子。一种 Brønsted-Lowry 基地 是一种可以作为质子受体的物质。因此，化合物越容易接受质子，其 Brønsted-Lowry 碱度就越高。根据 刘易斯定义，碱是可以接受一对电子的物质。碱基越容易接受一对电子，其路易斯碱度就越强。

一般而言，碱存在于高于 7 的 pH 值。 强碱具有高 pH 值.它们与酸反应形成盐。他们能够将红色石蕊试纸变成蓝色。它们的味道也略带肥皂味。（但是，不建议品尝强碱）。碱基的一些常见示例是；氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)₂), NH_3, 等等。