主要区别 – 锕系与镧系

锕系元素和镧系元素是在元素周期表的 f 区中发现的化学元素。这意味着它们的价电子位于它们原子的 f 轨道中。这些化学元素以金属的形式存在，称为内过渡金属。 f 块仅由镧系元素系列和锕系元素系列组成。这些时期被赋予这些名称，因为锕系系列从一种叫做锕的化学物质开始，而镧系系列从一种叫做镧的化学元素开始。锕系中的化学元素称为锕系，镧系中的元素称为镧系。锕系元素和镧系元素之间的主要区别在于 锕系元素很容易形成配合物，而镧系元素则不容易形成配合物。

涵盖的关键领域

1.什么是锕系元素 – 定义，一般属性 2. 什么是镧系元素 – 定义，一般属性 3.锕系和镧系有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：锕系、锕、F 块元素、内部过渡金属、镧系元素、镧

什么是锕系元素

锕系元素是可以在元素周期表中 f 区的锕系元素系列中找到的化学元素。由于其不稳定的性质，所有锕系元素都是放射性元素。这些元素由非常大的原子组成。锕系元素的价电子位于 5f 轨道。锕系由原子序数为 89 至 103 的化学元素组成。

图 1：元素周期表中锕系系列的位置。

地球上最常见和最丰富的锕系元素是铀和钍。它们具有弱放射性并在放射性衰变过程中释放高能量。锕系元素中突出的氧化态是+3。此外，锕系元素显示出+4、+5 和+6 等氧化态。

锕系元素形成碱性氧化物和氢氧化物。它们能够与配体如氯化物、硫酸盐等形成配合物。大多数锕系元素的配合物是有色的。然而，由于放射性和重金属行为，锕系元素被认为是有毒化合物。

什么是镧系元素

镧系元素是可以在元素周期表中 f 区的镧系元素系列中找到的化学元素。除钷外，镧系元素是非放射性的。由于镧系元素的原子序数在 57 到 71 之间，它们也由相对较大的原子组成。镧系元素的价电子位于 4f 轨道。

图 2：镧系元素在元素周期表中的位置

镧系元素是金属元素。因此，它们在潮湿空气中被氧化。它们在酸中也能迅速溶解。镧系元素可以与氧和卤化物反应，但反应缓慢。镧系元素最突出的氧化态是+3。镧系元素显示的其他氧化态是 +2 和 +4。但它们不能具有 +6 氧化态。因此，它们不能形成复杂的分子。镧系元素不形成氧正离子，如氧化物和氢氧化物。镧系元素形成的分子碱性较差。

镧系元素形成的几乎所有离子都是无色的。镧系元素是带正电的元素。因此，他们更喜欢形成具有电负性元素的分子。但是，在整个系列中，化学和物理性质的变化非常少。

锕系和镧系元素的区别

定义

锕系： 锕系元素是可以在元素周期表中 f 区的锕系元素系列中找到的化学元素。

镧系元素： 镧系元素是可以在元素周期表中 f 区的镧系元素系列中找到的化学元素。

原子序数

锕系： 锕系元素的原子序数在 89 到 103 之间。

镧系元素： 镧系元素的原子序数在 57 到 71 之间。

在周期表中的位置

锕系： 锕系元素属于元素周期表中 f 区的锕系元素系列。

镧系元素： 镧系元素属于元素周期表 f 区的镧系元素。

放射性

锕系： 锕系元素是放射性元素。

镧系元素： 镧系元素是非放射性元素（钷除外）。

氧化态

锕系： 锕系元素最多可具有 +6 氧化态。

镧系元素： 镧系元素最多可具有 +4 氧化态。

价电子

锕系： 锕系元素的价电子位于 5f 轨道。

镧系元素： 镧系元素的价电子位于 4f 轨道。

概括

锕系元素和镧系元素是可以在元素周期表的 f 区中找到的化学元素。锕系元素是放射性元素。镧系元素是非放射性元素，但有一些例外。锕系元素和镧系元素之间的主要区别在于，锕系元素很容易形成配合物，而镧系元素则不容易形成配合物。

参考：

1.“镧系元素：性质和反应。”化学 LibreTexts，Libretexts，2017 年 8 月 20 日，可在此处获取。 2017 年 9 月 7 日访问。2.“镧系元素和锕系元素——无限开放教科书。”无边界，无边界，2017 年 4 月 19 日，可在此处获取。 2017 年 9 月 7 日访问。

图片提供：

1. 通过 Commons Wikimedia 的“Actinide-table”（CC BY-SA 3.0） 2. “Period table” 由原始上传者是英语维基百科的 Kushboy – 从 en.wikipedia 转移到 Commons。 （CC BY-SA 3.0）通过Commons Wikimedia