激活复合体和过渡态之间的区别
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主要区别 - 激活复合体与过渡状态
化学反应是一种涉及物质分子或离子结构重排的过程，不同于物理形式的变化或核反应。化学反应可以通过一个步骤直接发生，也可以通过几个步骤发生。活化复合物和过渡态是关于具有多个阶段或步骤的化学反应的两个术语。活化复合物是指在化学反应进行过程中形成的中间分子的集合。在这里，化学反应的进程是指反应物转化为产物。化学反应的过渡态是具有最高势能的中间态。激活复合体和过渡态之间的主要区别在于 活化复合物是指所有可能的中间体，而过渡态是指具有最高势能的中间体。
涵盖的关键领域
1. 什么是活化复合物 – 定义、解释 2. 什么是过渡状态 – 定义、解释 3. 激活复合体和过渡态的关系 4. 激活复合体和过渡态的区别是什么 – 主要差异的比较
关键词：活性复合物、化学反应、中间体、产物、势能、反应物、过渡态
什么是活化复合物
活化复合物是指在化学反应进行过程中形成的中间分子的集合。活化配合物是反应物原子的不稳定排列。因此，中间排列或活化的复合物具有比反应物更高的势能。由于其不稳定性，激活的复合体存在的时间很短。
活化复合物可能会或可能不会形成最终产品。这意味着，活化的复合物有时会倒退，使反应物返回而不是前进形成产物。化学反应涉及化学键的断裂和形成。当不同原子之间的键断裂并形成时，就会形成活化的复合物。
图 1：不同中间体的不同化学反应
但是为了破坏和形成化学键，应该向反应物提供能量。因此，反应物以适当的方向相互胶体以进行反应。这些碰撞形成活化的复合物。
什么是过渡状态
过渡态是包含最高势能的化学反应的中间体。对于只有一种中间体的化学反应，该中间体被视为过渡态。具有两个或多个步骤的化学反应分为三个阶段：只有反应物的初始阶段、中间体的过渡态和产物的最后阶段。因此，过渡态是指反应物转化为产物的阶段。
图 2：过渡状态
过渡态很有可能向前形成产物，而不是再次回落形成反应物。为了使化学反应成功，反应物分子应以适当的方向相互胶体。具有最高势能的过渡态或中间体极不稳定。因此，它在很长一段时间内都不存在。这使得难以捕捉化学反应的过渡态。
活化能
化学反应的活化能是为了从反应中获得产物而必须克服的能量障碍。它是反应物转化为产物所需的最小能量。因此，活化能等于化学反应过渡态的势能。
激活复合体与过渡态的关系
激活复合体和过渡态之间的区别
定义
活化复合物： 活化复合物是指在化学反应进行过程中形成的中间分子的集合。
过渡状态： 过渡态是包含最高势能的化学反应的中间体。
势能
活化复合物： 活化的络合物比反应物具有更高的势能。
过渡状态： 过渡态在其他中间结构中具有最高的势能。
产品形成
活化复合物： 活化的复合物可以形成反应的最终产物，也可以逆向形成反应物而不产生产物。
过渡状态： 过渡态很有可能形成产物而不是再次形成反应物。
结论
一些化学反应通过几个步骤发生。有三个主要阶段：反应物的初始阶段，中间分子的过渡态和产物的最终阶段。活化络合物和过渡态是关于此类化学反应的两个术语。活化配合物和过渡态之间的主要区别在于，活化配合物是指所有可能的中间体，而过渡态是指具有最高势能的中间体。
参考：
1. Helmenstine，安妮玛丽。 “活化的复合物在化学中意味着什么。” ThoughtCo，请点击此处。 2.“过渡状态”。维基百科，维基媒体基金会，2017 年 10 月 9 日，可在此处获取。 3.“活化复合体”。维基百科，维基媒体基金会，2017 年 10 月 29 日，可在此处获取。
图片提供：
1. AimNature 撰写的“与 0、1、2 个中间体反应的反应坐标图” – 通过 Commons Wikimedia 自己的作品（CC BY-SA 3.0） 2. Chem540grp1f08 撰写的“Rxn 坐标图 5” – 自己的作品（CC BY-SA 3.0） SA 3.0）通过Commons Wikimedia
