酸碱滴定和氧化还原滴定的区别

主要区别 - 酸碱滴定与氧化还原滴定

滴定是一种广泛使用的实验室技术，用于通过浓度对化学分析物进行定量。这是使用一组特殊设备进行的。通常，它在身份已知的两种液体溶液之间进行。为了找到未知参数，即分析物的浓度（在大多数情况下），必须知道其他溶液的浓度。为了避免过程中的混淆，溶液用不同的名称标记并放置在各自的设备中。因此，已知浓度的溶液称为‘滴定剂’，它通常放在滴定管中。未知浓度的溶液/正在研究的溶液称为‘蒂特兰德’或分析物，通常放置在滴定瓶中。化学指示剂常用于寻找滴定的等当点，指示剂一般加入滴定瓶中的溶液中。指示器对其所处的介质很敏感，并且能够相应地改变颜色。这是任何类型的基础滴定.两种主要的滴定类型是酸碱滴定和氧化还原滴定。这 主要区别 酸碱滴定和氧化还原滴定的区别在于 酸碱滴定包括酸和碱 然而 氧化还原滴定涉及两种氧化还原物质。

什么是酸碱滴定

这是一种滴定，其中 涉及的两个物种是酸和碱.物种之间的反应类型是酸碱中和反应，形成副产物水。通常，将碱保存在滴定瓶中，并将酸添加到滴定管中。两种物质之间发生的反应会逐渐转化为 H+ 离子和 OH- 离子之间的反应。最后获取的是滴定管的体积测量值。因此，滴定剂与已知体积的滴定剂完全反应所需的体积是记录的。这些数字然后与化学方程式及其化学计量相关，并且可以确定未知溶液的浓度。

通常在滴定瓶中的碱溶液中加入酸碱指示剂，以确定滴定的等当点/终点。酸碱指示剂能够在碱性介质中显示一种颜色，在酸性介质中显示另一种颜色。完全中和后，当从滴定管中向滴定瓶中的底部加入一滴额外的酸时，介质从碱性变为酸性。指示剂的颜色也会发生变化，从而使滴定停止。当用强碱滴定强酸时，等当点为 pH=7，但如果所用酸/碱较弱，则 pH 曲线会发生变化。

滴定甲基橙

什么是氧化还原滴定

氧化还原滴定是另一种符合滴定一般组织的滴定。然而 两种物质之间的反应，在这种情况下，是氧化还原反应.这意味着反应采取氧化/还原反应的形式，一种物质被氧化，另一种物质被还原。这决定了发生氧化还原反应的可行性。当某种物质被氧化时，它会释放电子，从而提高其氧化数。当一个物种被还原时，它接受电子，它的氧化数减少。因此，在氧化还原反应中，循环的电子量保持不变，这意味着氧化物质释放的电子需要被还原物质接受，这取决于反应的化学计量。

一些氧化还原物质充当自我指示剂，例如 MnO₄^– 还原为 Mn 时失去紫色的离子²⁺.在其他情况下，例如我的反应₂ 涉及分子，淀粉被用作指示剂，因为它由于与碘形成复合物而产生颜色。一般来说，“d”块元素如 Fe2+/Fe3+、Cr3+/Cr6+、Mn7+/Mn2+ 通常参与氧化还原反应，因为它们具有可变的氧化数。