原子轨道和分子轨道的区别

主要区别 - 原子轨道与分子轨道

轨道被定义为发现电子概率高的区域。原子有自己的电子围绕原子核旋转。当这些轨道通过键合重叠形成分子时，这些轨道称为分子轨道。价键理论和分子轨道理论分别解释了原子和分子轨道的性质。轨道最多可容纳两个电子。原子轨道和分子轨道的主要区别在于 原子轨道中的电子受一个正原子核的影响，尽管 分子轨道的电子受两个或多个原子核的影响取决于分子中的原子数.

这篇文章解释了，

一、什么是原子轨道 – 定义、特征、属性 2. 什么是分子轨道 – 定义、特征、特点 3、原子轨道和分子轨道有什么区别

什么是原子轨道

原子轨道是最有可能找到电子的区域。量子力学解释了原子电子位置的概率。它没有解释在给定的时间提示下电子的确切能量。海森堡的测不准原理对此进行了解释。原子的电子密度可以从薛定谔方程的解中找到。一个原子轨道最多可以有两个电子。原子轨道被标记为 s、p、d 和 f 亚级。这些轨道具有不同的形状。 s 轨道是球形的，最多可容纳两个电子。它有一个子能级。 p 轨道呈哑铃形，最多可容纳六个电子。它具有三个子能级。 d 和 f 轨道具有更复杂的形状。 d 能级有五个子能级，最多可容纳 10 个电子，而 f 能级有七个子能级，最多可容纳 10 和 15 个电子。轨道的能量按 s 的顺序排列 <><><>

图 1：原子轨道类型

什么是分子轨道

分子轨道的性质由分子轨道理论解释。它首先由 F. Hund 和 R.S. Mulliken于1932年。根据分子轨道理论，当原子融合形成分子时，重叠的原子轨道由于原子核的作用而失去形状。分子中存在的新轨道现在称为分子轨道。分子轨道由几乎相同能量的原子轨道组合而成。与原子轨道不同，分子轨道不属于分子中的单个原子，而是属于构成分子的所有原子的原子核。因此，不同原子的原子核表现为多中心原子核。分子轨道的最终形状取决于构成分子的原子轨道的形状。根据 Aufbau 规则，分子轨道从低能轨道填充到高能轨道。与原子轨道一样，分子轨道最多可容纳两个电子。然而，根据泡利原理，这两个电子必定具有相反的自旋。电子在分子轨道中的行为可以用薛定谔方程来描述。然而，由于分子的复杂性，薛定谔方程的应用相当困难。因此，科学家们开发了一种近似评估分子中电子行为的方法。该方法称为原子轨道线性组合（LCAO）方法。