原子性和价态的区别

主要区别 - 原子性与价态

原子性和价态是两个经常用于原子和分子的化学术语。原子性是分子中存在的原子数。化合价是原子为了稳定而必须失去、获得或分享的最大电子数。因此，这是原子和分子的两种不同性质。原子性和价态的主要区别在于 原子性解释了分子特性，而化合价描述了元素特性。

涵盖的关键领域

1.什么是原子性 – 定义，类型与示例 2.什么是价 – 定义，举例说明 3. 原子性和价态有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：原子性、双原子、电子构型、惰性气体、单原子、多原子、硫、化合价

什么是原子性

原子性是分子中存在的原子总数。根据这个定义，分子可以根据分子的原子性进行分组。例如，分子可以是单原子的、双原子的、三原子的或多原子的。单原子化合物由单个原子组成。例如，惰性气体如氦（He）、氩（Ar）等都是单原子化合物。双原子化合物每个分子由两个原子组成。例如：氧气（O₂), 氮气 (N₂）、氯气（Cl₂），等等。

原子性的符号是“a”。因此，对于单原子化合物，a=1，对于双原子化合物，a=2。对于多原子化合物，原子度是一个很大的值。这是因为多原子分子由大量原子组成。

图 1：多原子分子

当考虑由同一族（元素周期表中）的元素形成的化合物的原子数时，我们可以观察到这些化合物的化学和物理性质之间的关系。例如，所有惰性气体都是具有相似化学性质的单原子化合物。尽管某些化合物的化学和物理性质彼此差异很大，但根据这些化合物的原子数，它们可能属于同一组化合物。例如，氯₂ 是气态化合物，而我₂ 在室温下是固体。但是当考虑到它们的原子度值时，这两种化合物都是双原子化合物。

什么是价

化合价可以定义为原子可以失去、获得或共享以变得稳定的最大电子数。对于金属和非金属，八位组规则描述了原子的最稳定形式。它说，如果一个原子最外层的数量完全被八个电子填满，则该配置是稳定的。换句话说，如果 s 和 p 子轨道被完全填满，则有 ns²NP⁶，是稳定的。自然地，惰性气体原子具有这种电子构型。因此，其他元素需要失去、获得或共享电子才能遵守八位组规则。参与这个稳定过程的最大电子数称为该原子的化合价。

让我们以硫为例。硫的化合价可以如下确定。

图 2：硫原子的化学结构

硫的最外层轨道中的电子数为 6。为了稳定，最外层轨道中的电子数应为 8（根据八位字节规则）。然后，硫必须从外部获得或共享 2 个以上的电子。因此，硫的化合价为 2。

然而，过渡元素可以具有不同的化合价。这是因为可以通过去除不同数量的电子来稳定过渡金属。

定义

原子性： 原子性是分子中存在的原子总数。

价：化合价是原子可以失去、获得或共享以变得稳定的最大电子数。

决心

原子性： 原子性可以通过计算物质的每个分子中存在的原子数来确定。

价：价态可以通过查看原子的电子构型来确定。

原子数

原子性： 原子性取决于分子中存在的原子数。

价：化合价不取决于原子数。

与电子的关系

原子性： 原子性与原子中的电子数无关。

价：化合价与电子数有直接关系。

不同种类

原子性： 化合物可以根据原子数分为几组，如单原子、双原子、三原子和多原子化合物。

价：根据元素的化合价，元素可以命名为单价元素、二价元素等。

结论

原子性是分子中存在的原子数。化合价是原子为了稳定而必须失去、获得或分享的最大电子数。原子性和价态之间的主要区别在于，原子性解释了分子特性，而价态描述了元素特性。

参考：

1. “化学指南”。元素气体原子性的推导，chem-guide.blogspot.com/2010/03/Available here. 2. 化学 I：原子和分子。在这里可用。

图片提供：

1. “Dodecaborane-3D-balls”公共领域）通过 Commons Wikimedia 2. “电子壳 016 硫 – 无标签” 作者：commons:User:Pumbaa（commons 原创：User:Greg Robson）（CC BY-SA 2.0 英国））通过Commons Wikimedia