键极性与分子极性的区别

主要区别 - 键极性与分子极性

在化学中，极性是使分子达到偶极矩的电荷的分离。在这里，部分正电荷和部分负电荷在键或分子中分开。这主要是因为原子的电负性值不同。原子的电负性是电子吸引程度的量度。当两个原子通过共价键相互键合时，键合电子被吸引到电负性最强的原子。由于其周围的高电子密度，这使该原子带有部分负电荷。相应地，其他原子得到部分正电荷。最终结果是极性键。这由键极性描述。分子极性是整个分子的极性。键极性和分子极性的主要区别在于 键极性解释共价键的极性，而分子极性解释共价分子的极性。

涵盖的关键领域

1.什么是键极性 – 定义、极性、示例说明 2.什么是分子极性 – 定义、极性、示例说明 3. 键极性和分子极性有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：原子、共价、偶极矩、电子、电负性、非极性、极性、极性键

什么是键极性

键极性是解释共价键极性的概念。当两个原子共享它们的未配对电子时，就会形成共价键。然后，键合电子或参与键合的电子属于两个原子。因此，两个原子之间存在电子密度。

如果两个原子具有相同的化学元素，则无法观察到键极性，因为两个原子对键电子显示出相同的吸引力。但是如果这两个原子属于两种不同的化学元素，则电负性较大的原子会比电负性较小的原子吸引键电子。然后，由于该原子周围的电子密度降低，因此电负性较小的原子会带上部分正电荷。但是电负性更大的原子会带上部分负电荷，因为该原子周围的电子密度很高。这种电荷分离被称为共价键中的键极性。

当存在电荷分离时，该键称为极性键。在没有键极性的情况下，它被称为非极性键。让我们考虑两个例子来理解键极性。

键极性示例

CF

在这里，C 的电负性低于 F 原子。因此，键电子更容易被 F 原子吸引。然后，F 原子获得部分负电荷，而 C 原子获得部分正电荷。

图 1：CF

H₂

在这里，两个 H 原子通过共价键相互键合。由于两个原子具有相同的电负性，因此一个原子没有净吸引力。因此，这是一个没有电荷分离的非极性键。

什么是分子极性

分子极性是解释共价化合物极性的概念。在这里，考虑了分子中的整体电荷分离。为此，使用分子中存在的每个共价键的极性。

根据分子极性，化合物可分为极性化合物和非极性化合物。分子极性在分子中产生偶极矩。分子的偶极矩是通过两个相反电荷分离的偶极子的建立。

分子极性主要取决于分子几何形状。当分子几何对称时，没有净电荷分离。但如果几何形状不对称，则存在净电荷分离。让我们考虑一个例子来解释这个概念。

分子极性的例子

H₂哦

由于电荷分离，水分子具有偶极矩。在那里，氧比氢原子更具电负性。因此，键电子更容易被氧原子吸引。水分子的分子几何是不对称的：三角平面。因此，水分子显示出分子极性。

图 2：H₂哦

二氧化碳₂

该分子具有两个极性 C=O 键。但是分子几何是线性的。然后没有净电荷分离。因此一氧化碳₂ 是非极性分子。