氯和氯化物的区别

主要区别——氯与氯化物

氯是一种可用于各种应用的化学元素。它是地球上丰富的化学元素。术语氯化物有多种用途。由氯形成的带负电荷的离子称为氯。有时，含有氯离子的盐类也统称为氯化物。氯原子的反应性很强，往往会形成氯离子以获得稳定的电子构型。本文将讨论从氯原子形成氯离子以及这两种化学物质的反应。但是，我们可以强调氯和氯化物之间的主要区别为： 氯是一种化学元素，而氯是带负电荷的离子。

涵盖的关键领域

1.什么是氯 – 定义、特性、反应和应用 2.什么是氯化物 – 定义、特性、反应和应用 三、氯和氯化物有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：阴离子、原子序数、氯、氯、离子、同位素

什么是氯

氯是一种化学元素，原子序数为 17。它在元素周期表的第 17 族中。氯属于 p 块。它被归类为非金属。包括氯和其他元素的族称为卤素族。因此，氯是众所周知的卤素。氯的电子构型是[Ne]3s²3p⁵.它缺少一个电子来完全填充轨道。因此，氯原子是非常活泼的物种；这些原子可以与各种类型的原子或离子发生反应以达到稳定。

在室温和压力下，氯以黄绿色气态化合物存在。这种氯气的化学式为 Cl₂.它有一种令人窒息的气味。与其他化学元素一样，氯也有同位素。最常见的同位素是氯 35 和氯 37。然而，氯 35 是这两者中最丰富的同位素。氯最稳定的氧化态是-1。通过从外部获得一个电子，氯原子可以获得稳定的电子构型。

图 1：氯气

氯原子参与了许多化合物的形成。这些化合物是酸性化合物。氯的氢化物称为氯化氢。它是实验室规模中广泛使用的酸。氯还可以与许多其他金属元素形成氯化物。

氯气在消毒应用中非常有用。氯可以杀死细菌。氯也用于制造 PVC，这是一种常见的塑料材料。氯气在有机化学中可用作氧化剂。然而，氯气是非常有毒的。

什么是氯化物

氯离子是由氯原子衍生的阴离子。由于氯原子由 17 个电子组成，因此由于轨道填充不完全，它具有不稳定的电子构型。因此，氯原子的反应性很强，通过从外部获得电子而形成氯离子。这个进入的电子占据氯原子的最外层轨道。但是氯原子核中没有足够的正电荷来中和该电子的负电荷。因此，它形成一种称为氯离子的阴离子。含有氯离子的化合物的一个常见例子是食盐或氯化钠。

氯离子有18个电子。电子配置类似于氩原子的配置。它的反应性较小，其电负性也非常小。由于其负电荷，它倾向于排斥任何其他进入的电子。

图 2：氯化钙是一种由氯离子组成的化合物

含氯离子的化合物通常称为氯化物。大多数这些氯化物是水溶性的。当这些化合物溶解在水中时，阴离子和阳离子彼此分离。由于这些离子是带电离子，由氯离子和任何其他阳离子组成的溶液可以通过溶液传导电流。

定义

氯：氯是一种化学元素，原子序数为 17。

氯化物： 氯离子是由氯原子衍生的阴离子。

电子数

氯：氯原子有17个电子。

氯化物： 氯离子有18个电子。

电子配置

氯：氯的电子构型是[Ne]3s²3p⁵.

氯化物： 电子配置类似于氩原子的配置。

颜色

氯：氯气呈黄绿色。

氯化物： 氯离子在水溶液中是无色的。

电负性

氯：氯是高度负电的。

氯化物： 氯化物较少或不带电负性。

结论

氯和氯都是化学中常用的术语。名称氯用于命名化学元素以及氯气。术语氯用于命名氯离子以及由氯离子作为阴离子组成的化合物。但是，当比较氯和氯的性质时，可以得出结论，氯和氯之间的主要区别在于氯是一种化学元素，而氯是带负电荷的离子。

参考：

1. “氯化物。”国家生物技术信息中心。 PubChem 化合物数据库，美国国家医学图书馆，可在此处获取。 2017 年 9 月 20 日访问。 “氯 – 元素信息、特性和用途 |周期表。”皇家化学学会 – 推进化学科学领域的卓越成就，请点击此处。 2017 年 9 月 20 日访问。 “氯化物。”维基百科，维基媒体基金会，2017 年 9 月 15 日，可在此处获取。 2017 年 9 月 20 日访问。