共价键和配位键的区别
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主要区别 – 共价键与配位键
化学键是两个原子通过交换电子的连接。这可以通过共享电子或通过完全去除电子来实现。化学键总是有一对自旋相反的电子。该电子对称为键对。共价键和配位键是由于两个原子之间共享电子而形成的化学键。当两个原子共享电子时形成共价键。但是当一个原子将一个额外的电子对捐赠给另一个原子时，就会形成配位键。然而，在键形成后，共价键和配位键似乎是相同的。共价键和配位键的主要区别在于 共价键中的两个原子都有助于键的形成，而配位键中只有一个原子有助于键的形成。
涵盖的关键领域
1.什么是共价键 – 定义、构成、例子 2. 什么是坐标键 – 定义、构成、例子 3. 共价键和配位键有什么相似之处 – 共同特征概要 4.共价键和配位键有什么区别 – 主要差异的比较
关键术语：键对、配位键、配位化合物、共价键、孤对、化合价
什么是共价键
共价键是一种化学键，当两个原子彼此共享未配对的电子时形成。相同元素或不同元素的两个原子之间可以形成共价键。大多数情况下，这些共价键存在于非金属之间。当两个原子的电负性大致相似时，这两个原子更有可能共享电子。
当原子最外层轨道中有未成对电子时，原子倾向于共享电子。有时，原子共享电子以遵守表示稳定性的八位组规则。然而，这种电子共享导致形成由不同组合的原子组成的新化合物。根据特定原子的化合价，它可以形成的共价键的数量可能会有所不同。
共价键可以是σ键或π键。西格玛键是单键，由一个电子对组成。双键由一个σ键和一个π键组成。两种键都是共价键。
图 1：H 的结构2O分子
为了形成共价键，两个原子的贡献应该相等。因此，每个原子的一个电子应该参与以形成单键。为了形成双键，每个原子提供两个电子。
根据每个原子的电负性，共价键可以是极性键或非极性键。如果两个原子之间的电负性差非常低（小于 0.4）或为零，则形成非极性共价键。如果两个原子的电负性差较大（0.4-1.7），则它是极性很强的共价键。
什么是坐标键
配位键是一种化学键，它是由于一个原子向另一个原子提供孤电子对而形成的。在这里，孤电子对由两个原子共享。这发生在富含电子的原子和缺乏电子的原子之间。富电子原子会向缺电子原子提供一对电子。然而，在形成配位键后，它看起来与共价键相同。
为了形成配位键，缺电子物质应该为传入的电子对具有空轨道。例如，在 BF3 分子，硼（B）有一个空的 p 轨道。由于 B 的电子构型不遵守八位组规则，它与富电子物质如 NH 形成配位键3.在那里，氮原子有一个孤电子对，可以捐赠给 BF 的 B 原子3.这种配位键形成后，整个分子中的所有键看起来都差不多。
图 2：NH 之间的配位键3 和BF3
金属离子可以与称为配体的富电子物质形成配位键。由于金属离子是带正电的原子，配体可以向金属原子提供电子对。由于大多数金属原子具有空的 d 轨道，因此传入的电子对可以合并到那些空的 d 轨道中。这些金属配体配合物称为配位配合物。
共价键和配位键之间的相似性
共价键和配位键的区别
定义
共价键： 共价键是一种化学键，当两个原子彼此共享未配对的电子时形成。
坐标键： 配位键是一种化学键，由于一个原子向另一个原子提供孤电子对而形成。
电子捐赠
共价键： 两个原子为键形成提供相同数量的电子。
坐标键： 只有一个原子为键的形成提供一对电子。
不成对电子的存在
共价键： 为了形成共价键，应该有不成对的电子。
坐标键： 为了形成配位键，不应该有未成对的电子。
空轨道的存在
共价键： 为了形成共价键，不需要空轨道。
坐标键： 空轨道应存在于缺电子物质中以形成配位键。
孤对的存在
共价键： 为了形成共价键，不需要孤对电子。
坐标键： 为了形成配位键，两个原子之一中应至少存在一个孤电子对。
键的极性
共价键： 根据两个原子电负性的不同，共价键可以是极性的，也可以是非极性的。
坐标键： 配位键是极性键。
结论
共价键和配位键都是化学键的类型。它们有助于将原子结合在一起以形成化合物。这些键形成后，共价键和配位键似乎是相同的。但它们并不相同。共价键和配位键有明显区别；在共价键中，两个原子都参与了键的形成，而在配位键中，只有一个原子参与了键的形成。
参考：
1.“离子键和共价键。”化学自由文本。 Libretexts，2017 年 3 月 3 日。网络。在这里可用。 2017 年 8 月 10 日。2.“什么是与共价键？”我的导师。 N.p.，日期不详网。在这里可用。 2017 年 8 月 10 日。
图片提供：
“图 02 01 08” 作者：CNX OpenStax – (CC BY 4.0) 通过 Commons Wikimedia “NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D” 作者 Ben Mills – 通过 Commons Wikimedia 自己的作品（公共领域）
