主要区别 – 溶剂与溶质

溶液是一种处于液态物理状态的物质形式。它由两部分组成：溶剂和溶质。溶液是溶剂和溶质的均匀混合物。溶质溶解在溶剂中。溶液的整体特性取决于诸如溶剂类型、溶液类型、溶液中存在的溶质量等因素。这些特性可以是化学特性（例如溶液的沸点）或物理特性（例如密度） 、颜色等。溶剂和溶质的主要区别在于 溶剂是溶质溶解在其中的物质，而溶质是可以溶解在溶剂中的物质。

涵盖的关键领域

1.什么是溶剂 – 定义，用例子解释属性 2. 什么是溶质 – 定义，用例子解释属性 三、溶剂和溶质有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：密度、均质、溶质、溶液、溶剂

什么是溶剂

溶剂是可以溶解不同化合物以形成溶液的物质。因此，溶剂通常是溶液的主要成分。可以溶解在溶剂中的化合物取决于该溶剂的性质。解决方案主要有两种类型。

极性溶剂

极性溶剂由极性分子组成。这些溶剂可以溶解极性化合物。

非极性溶剂

非极性溶剂由非极性分子制成。因此，这些溶剂可以溶解非极性化合物。

当化合物溶解在溶剂中时，溶剂和溶解的化合物的混合物称为溶液。这种溶液的化学和物理性质不同于溶剂的性质。有些溶剂是有色的，有些溶剂是无色的。一些溶剂易燃，而另一些则不易燃/不易燃。一些溶剂会迅速蒸发，而其他溶剂不会蒸发。

图 1：溶剂可用于溶解不同的化合物。

例如，让我们考虑一杯茶。在这里，茶是解决方案。糖和奶粉溶解在热水中。因此，热水是这里的溶剂。在有机化学实验室中，通过重结晶纯化化合物是一种常见的实验。在这个实验中，不纯的化合物在溶剂中，溶剂只溶解混合物中需要纯化的化合物，通过过滤去除杂质。因此，确定重结晶的最佳溶剂在本实验中非常重要。对于许多用途，水是最好和最丰富的溶剂。

什么是溶质

溶质是可以溶解在溶液中的物质。溶质可以是固体也可以是液体。大多数时候，它是一种固体化合物。溶液的浓度是相对于溶剂量存在的溶质量。然而，溶质是溶液的次要成分。

当溶质溶解在溶液中时，该溶液的化学和物理性质会相应地发生变化。有时，溶剂可能由不同的溶质组成。当水溶性离子化合物溶解在水中时，该化合物被分离成其水离子。那么这种离子化合物就是该溶液的溶质。当共价化合物溶解在溶液中时，它被分离成它的分子。

图 2：盐可以溶解在水中。在这里，盐是溶质，水是溶剂。

溶质可以是极性的或非极性的。极性溶质可以溶解在极性溶剂中，而非极性溶质可以溶解在非极性溶剂中。与溶剂相比，溶质通常具有更高的沸点。溶质的溶解度可能取决于温度、所用溶剂的类型和溶质化合物的表面积。因此，我们可以通过增加表面积来增加溶质在合适溶剂中的溶解度。

溶剂和溶质的区别

定义

溶剂： 溶剂是可以溶解不同化合物以形成溶液的物质。

溶质： 溶质是可以溶解在溶液中的物质。

物理状态

溶剂： 溶剂几乎一直处于液相，但也可以存在固体或气体溶剂。

溶质： 溶质存在于固相、液相或气相中。

溶解度

溶剂： 溶质在溶剂中的溶解度取决于溶剂的性质，例如极性。

溶质： 溶质在溶剂中的溶解度取决于溶质的性质，例如溶质的表面积。

沸点

溶剂： 溶剂的沸点通常低于溶质的沸点。

溶质： 溶质的沸点通常高于溶剂的沸点。

结论

溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶剂是主要成分，而溶质是次要成分。溶剂和溶质之间的主要区别在于，溶剂是溶解溶质的物质，而溶质是可以溶解在溶剂中的物质。

参考：

1. “溶剂和溶质及其主要区别概述。” ScienceStruck，可在此处获得。 2017 年 8 月 17 日访问。赫尔曼斯廷，安妮玛丽。 “什么是溶质？定义和例子。” ThoughtCo，请点击此处。 2017 年 8 月 17 日访问。

图片提供：

1. Horia Varlan (CC BY 2.0) 通过 Flickr2 撰写的“装有化合物的分级圆柱体和烧杯”。 “SaltInWaterSolutionLiquid”由 Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) 通过 Commons Wikimedia