主要区别 – 强基础与弱基础

碱是可以中和酸的任何化合物。因此，碱应具有可作为羟基离子释放的羟基 (-OH)。由于酸能够释放质子（H+ 离子），这些质子可以被碱释放的氢氧根离子中和。碱可分为强碱和弱碱两大类。强碱具有高反应性和腐蚀性。但弱碱的反应性并不大。有许多强碱和弱碱在实验室和工业应用中非常有用。强碱和弱碱的主要区别在于 强碱可以完全解离以将所有可用的氢氧根离子提供给系统，而弱碱则部分解离以提供其具有的一些氢氧根离子.

涵盖的关键领域

1. 什么是强基 – 定义、性质、反应与例子 2.什么是弱基 – 定义、性质、反应与例子 3. 强弱基础有什么区别 – 主要差异的比较

关键词：酸、解离、解离常数、羟离子、强碱、弱碱

什么是强基

强碱是一种能在水溶液中完全离解成其阳离子和羟基离子的化合物。第 1 族和第 2 族金属的氢氧化物通常被认为是强碱，因为它们由与氢氧根离子相比非常小的阳离子组成。因此，它们具有很强的离子键。在水溶液中，这两种离子可以完全分离，为系统提供氢氧根离子。

有些碱不完全溶于水；例如氢氧化钙。但它也被认为是强碱，因为它可以完全分裂成离子。溶液的 pH 值让我们了解其中存在的碱的类型。如果 pH 值非常接近 14，则该溶液呈强碱性。高 pH 值意味着非常低的 H 浓度⁺ 离子。

图 1：NaOH 是一种强碱，由于高反应性而具有腐蚀性。

碱的分子式将决定该碱释放的氢氧根离子的量。每分子具有一个羟基的强碱每摩尔碱会释放一摩尔氢氧根离子。例如：NaOH 是强碱。它每 1 个 NaOH 分子释放一个氢氧根离子。

什么是弱基

弱碱是部分离解为其羟基离子和阳离子的化合物，从而形成平衡条件。这被称为弱碱，因为它不能完全离解为其阳离子和羟基阴离子。溶液的 pH 值可用于大致确定弱碱的存在。 pH 值高于 7 被视为弱碱。

图 2：氢氧化铵是一种弱碱。

弱碱可以在水溶液中产生平衡；由于碱部分离解为其离子，因此剩余的碱分子和离解的离子处于平衡状态。在给定的温度下，弱碱的离解使离子与剩余碱的比例相同。该常数值称为平衡常数 Kb。对于弱碱，Kb 值非常低。换句话说，如果 pKb 值非常高，则它具有弱碱的特性。但是如果 pKb 的值非常低，则可以将其归类为强碱而不是弱碱。

强弱基础的区别

定义

强大的基础： 强碱是在水溶液中能完全离解成阳离子和氢氧根离子的化合物。

弱基础： 弱碱是部分离解为其羟基离子和阳离子的化合物，从而形成平衡条件。

解离

强大的基础： 强碱几乎 100% 离解成离子。

弱基础： 弱碱部分离解成离子。

酸碱度

强大的基础： pH 值接近 14 表示强碱。

弱基础： pH 值接近 7 但高于 7 表示弱碱。

反应性

强大的基础： 强碱具有高反应性。

弱基础： 与强碱相比，弱碱的反应性较低。

pKb

强大的基础： 强碱基的 pKb 值几乎为零或非常低。

弱基础： 弱碱基的 pKb 值非常高。

结论

强碱和弱碱是能释放氢氧根离子（OH^–) 到水溶液。尽管两者都是基础，但它们之间存在一些差异。强碱和弱碱之间的主要区别在于，强碱可以完全离解以将所有可用的氢氧根离子提供给系统，而弱碱则部分离解以提供一些氢氧根离子。

参考：

1.“强大的基础：定义和例子。” Study.com，可在此处获得。 2017 年 9 月 14 日访问。 “强弱基础。” Chemguide，可在此处获得。 2017 年 9 月 14 日访问。

图片提供：

1. “氢氧化钠 6mol Corrosive Lab Chemicals” by maticulous (CC BY 2.0) 通过 Flickr2。 skycaptaintwo (CC BY 2.0) 通过 Flickr 创作的“NH4OH”