硫磺和二氧化硫的区别
目录:
主要区别 – 硫与二氧化硫
硫是一种非金属，可以以不同的分子形式存在，称为同素异形体。在地壳中发现它是一种亮黄色的固体。在大气中找不到纯元素硫；它被发现是硫的氧化物。大气中可以发现的主要氧化物是二氧化硫和三氧化硫。硫也可以作为氢化物，硫化氢找到。硫磺和二氧化硫的主要区别在于 硫是一种元素，而二氧化硫是一种气态化合物。
涵盖的关键领域
1.什么是硫磺 – 定义、物理和化学特性、用途 2、什么是二氧化硫 – 定义、物理和化学特性、用途 三、硫磺与二氧化硫的关系是什么 – 硫和二氧化硫 4、硫磺和二氧化硫有什么区别 – 主要差异的比较
关键术语：同素异形体、非金属、硫、二氧化硫、三氧化硫
什么是硫磺
硫是原子序数为 16 的元素，用符号 S 表示。该元素属于元素周期表的 p 区，是一种非金属元素。硫的原子量约为 32 g/mol。电子构型可表示为 [Ne] 3s23p4.因为它在 3路 壳，硫可以具有从 -2 到 +6 的不同氧化态。因此，硫可以在各种类型的化合物中找到。
在室温和压力下，硫是固体。这种固体是由 S 制成的8 单位。 S的结构8 单元可以以不同的形式出现。这些形式被称为硫的同素异形体。 S的最常见结构8 单位是冠结构和正交结构。硫的熔点是115.21○C、沸点444.6○C。
图 1：固体硫磺
硫有大约 25 种同位素。硫最丰富的同位素是 32S. 这种同位素在地球上的丰度约为 94%。硫可以在不同类型的陨石中以硫化物的形式存在。大多数时候，硫磺存在于温泉和火山附近。因此，可以开采火山矿床以获得硫元素。硫用于生产可用于工业规模和实验室规模的所有含硫化合物。
二氧化硫是什么
二氧化硫是由硫和氧原子组成的气态化合物。二氧化硫的化学式是SO2.因此，它是由一个硫原子通过共价键与两个氧原子键合而成。一个氧原子可以与硫原子形成双键。因此，硫原子是化合物的中心原子。由于硫元素的最外层轨道有6个电子，与氧原子形成两个双键后，还剩下2个电子，可以作为孤电子对。这决定了 SO 的几何形状2 分子作为角几何。
图 2：二氧化硫的角几何形状
二氧化硫被认为是一种有毒气体。因此，如果有 SO2 在大气中，这将是空气污染的迹象。这种气体有一种非常刺激的气味。二氧化硫的分子量为64克/摩尔。常温下为无色气体。熔点约为-71○C而沸点为-10○C。
二氧化硫可以通过硫燃烧过程产生。否则，燃烧含硫化合物也可能产生二氧化硫。
秒(s) + 哦2(克) → 所以2(克)
该反应是放热的。因此，它与二氧化硫气体一起释放能量。这种能量产生的热量非常高。此外，硫化亚铁、硫化锌等含硫化合物可能会释放出二氧化硫气体。
硫化铁2(s) + 哦2(克) → 铁2哦3(s) + SO2(克)
二氧化硫中硫的氧化态为+4。因此，二氧化硫也可以通过由处于较高氧化态的硫原子组成的化合物的还原来产生。一个这样的例子是铜和硫酸之间的反应。此处，硫酸中的硫处于 +6 的氧化态。因此，它可以被还原成+4氧化态的二氧化硫。
二氧化硫可用于生产硫酸，在工业规模和实验室规模中有许多应用。二氧化硫也是一种很好的还原剂。由于硫在二氧化硫中的氧化态为 +4，因此它很容易被氧化为 +6 氧化态，从而可以还原另一种化合物。
硫与二氧化硫的关系
硫磺和二氧化硫的区别
定义
硫： 硫是一种原子序数为 16 的元素，用符号 S 表示。
二氧化硫： 二氧化硫是由硫和氧原子组成的气态化合物。
氧化态
硫： 硫元素的氧化态为零。
二氧化硫： 二氧化硫中硫的氧化态为+4。
阶段
硫： 硫在室温下处于固相。
二氧化硫： 二氧化硫在室温下呈气相。
大量的
硫： 硫的原子质量为 32 g/mol。
二氧化硫： 二氧化硫的分子量为64克/摩尔。
熔点
硫： 硫的熔点约为115.21○C。
二氧化硫： 二氧化硫的熔点约为-71○C。
沸点
硫： 硫的沸点约为444.6○C。
二氧化硫： 二氧化硫的沸点约为-10○C。
结论
硫形成两种主要的氧化物，在室温下为气体。它们是二氧化硫和一氧化硫。二氧化硫可以由硫的燃烧产生。虽然二氧化硫也由硫原子组成，但它们表现出不同的化学和物理特性。硫和二氧化硫之间的主要区别在于，硫是一种元素，而二氧化硫是一种气态化合物。
参考：
1. “二氧化硫”。维基百科。维基媒体基金会，2017 年 8 月 5 日。网络。在这里可用。 2017 年 8 月 8 日。2. “二氧化硫”。大英百科全书。大英百科全书, Inc., n.d.网。在这里可用。 2017 年 8 月 8 日。
图片提供：
1. Ben Mills 的“Sulfur-sample” – 通过 Commons Wikimedia 自己的作品（公共领域） 2. “Sulfur-Dioxide-diagram” 原始上传者是英语维基百科的 Pdefer – Edgar181 使用 CommonsHelper 从 en.wikipedia 转移到 Commons。 （CC BY-SA 3.0）通过Commons Wikimedia
