硫酸和亚硫酸的区别

主要区别 – 硫酸与亚硫酸

硫是一种化学元素，化学符号为“S”，原子序数为 16。硫的电子构型为 [Ne] 3s²3p⁴。因此，它在最外层的电子壳中有 6 个电子，可以参与化学键合。硫最多可以形成 6 个共价键。它形成各种各样的化合物。硫酸和亚硫酸是两种这样的酸化合物。硫酸和亚硫酸的主要区别在于 硫酸的化学式为 H₂所以₄ 并且是一种很好的氧化剂，而亚硫酸的化学式为 H₂所以₃ 是很好的还原剂。

涵盖的关键领域

1.什么是硫酸 – 定义、化学性质、反应 2.什么是亚硫酸 – 定义、化学性质 三、硫酸和亚硫酸有什么区别 – 主要差异的比较

关键词：原子序数、共价键、氧化态、还原剂、硫、硫酸、亚硫酸、四面体、三角锥

什么是硫酸

硫酸是化学式为H的酸₂所以₄.在室温下，它是一种无色无味的糖浆状液体。硫酸的摩尔质量为 98.079 g/mol。它是一种强酸，具有腐蚀性。因此，在处理这种酸时应该小心。

硫酸的熔点是10^○C，沸点337℃。在考虑硫酸的化学结构时，硫原子位于分子的中间。两个 -OH 基团通过单个共价键与硫原子键合。两个氧原子通过双键与硫原子键合。该分子具有四面体结构。

图 1：硫酸的化学结构

硫分子有两个非常极性的-O-H键。由于这种极性，H 原子很容易丢失。硫酸的电离分两步进行。

H₂所以_4(水溶液) + H₂哦_(l) → HSO₄^–_(aq) + H₃哦⁺_(aq)

高铁₄^–_(aq) + H₂哦_(l) → 所以₄^-2_(aq) + H₃哦⁺_(aq)

硫酸在浓缩条件下是一种强氧化剂。但当它被稀释时，氧化强度会降低。例如，在较高温度下，浓硫酸可以将 Br– 氧化成 Br₂.

2HBr_(aq) + H₂所以_4(水溶液) _→ 溴_2(水溶液) + 所以_2(水溶液) + 2 小时₂哦_(l)

硫酸中硫原子的氧化态为+6。它是硫原子所能容纳的最大氧化态。因此，硫酸可以被还原到较低的氧化态，但不能起到还原剂的作用。

什么是亚硫酸

亚硫酸是化学式为H的酸₂所以₃.它是仅包含共价化学键的共价化合物。亚硫酸的摩尔质量为 82.07 g/mol。亚硫酸是弱酸且不稳定。它是在二氧化硫（SO₂) 溶于水。

图 2：亚硫酸的化学结构

亚硫酸的化学几何形状是三角锥体。尽管分子的电子几何形状是四面体，但由于存在孤电子对，分子几何形状是三角锥体。

亚硫酸不能作为纯化合物分离，因为它只能在水溶液中形成。亚硫酸（水溶液）是还原剂。那是因为该化合物中的硫原子处于+4氧化态，可以进一步氧化成硫的最高氧化态； +6。亚硫酸也可作为漂白剂。

定义

硫酸： 硫酸是化学式为H的酸₂所以₄.

亚硫酸： 亚硫酸是化学式为H的酸₂所以₃.

摩尔质量

硫酸： 硫酸的摩尔质量为 98.079 g/mol。

亚硫酸： 亚硫酸的摩尔质量为 82.07 g/mol。

硫的氧化态

硫酸： 硫酸中硫原子的氧化态为+6。

亚硫酸： 亚硫酸中硫原子的氧化态为+4。

几何学

硫酸： 硫酸分子具有四面体结构。

亚硫酸： 亚硫酸分子具有三角锥体结构。

自然

硫酸： 硫酸是一种很好的氧化剂。

亚硫酸： 亚硫酸是一种很好的还原剂。

结论

硫酸和亚硫酸是含有 S、H 和 O 原子的酸性共价化合物。硫酸和亚硫酸的主要区别在于硫酸的化学式为 h₂所以₄ 而亚硫酸的化学式是₂所以₃.

参考：

1. “硫酸配方 - 硫酸用途、性质、结构和配方。”数学，可用here.2。 “亚硫酸。”化学学习者，可在此处.3。 “亚硫酸。”维基百科，维基媒体基金会，2017 年 12 月 17 日，可在此处获取。

图片提供：

1. DMacks 撰写的“硫酸化学结构”（谈话）– 自己的作品（公共领域），来自 Commons Wikimedia2。 Benjah-bmm27 撰写的“亚硫酸 2D 锥体” – 通过 Commons Wikimedia 自己的作品（公共领域）