主要区别 – 强电解质与弱电解质

电解质是溶于水时会产生离子的物质。三种主要类型的电解质是酸、碱和盐，这些化合物溶解在水中时会分解成离子。带正电和带负电的离子可以通过这些化合物的水溶液导电。一些电解质是强化合物，而另一些是弱电解质。强电解质和弱电解质的主要区别在于 强电解质几乎可以完全分解成离子，而弱电解质则部分分解成离子。

涵盖的关键领域

1.什么是强电解质 – 定义、属性、反应 2.什么是弱电解质 – 定义、属性、反应 三、强电解质和弱电解质的区别是什么 – 主要差异的比较

关键词：酸、碱、电解质、盐、强电解质、弱电解质

什么是强电解质

强电解质是一种化合物，当溶解在水中时可以完全离解成其离子。因此，强电解质是完全溶于水的溶质。电解质由阳离子或带正电的离子和阴离子或带负电的离子组成。这些离子可以在溶液中传导电流。

图 1：强酸和强碱是强电解质

常见的强电解质有强酸、强碱和离子盐。然而，一些电解质不完全溶于水，而是被认为是强电解质。这是因为溶解的量完全电离为其离子。

例如，强酸如 HCl、HNO₃ 是强电解质。这些被分解成它们的阳离子 H⁺ 和阴离子完全。 NaOH 等强碱会完全离解成可导电的离子。

什么是弱电解质

弱电解质是溶解在水中时部分分解为其离子的化合物。弱电解质由阳离子和阴离子组成。与强电解质相比，这些化合物的离子特性较差。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和盐。

通常，大约 1-10% 的化合物被分解为离子。大多数含氮化合物是弱电解质。水也被认为是弱电解质，因为水分子部分离解成 H⁺ 和哦^– 离子。

图 2：水分子部分离解成离子

由于这些弱电解质部分溶于水，弱电解质溶液由分子、阳离子和阴离子组成。由于有几个带电离子，这些溶液可以传导电流。

一些常见的弱电解质是弱酸，例如 H₂二氧化碳₃, 弱碱如 NH₃.对于弱电解质，解离常数对于预测可以通过溶液传导的电荷容量很重要，因为化合物的解离形成了可以导电的可溶性离子。

强电解质和弱电解质的区别

定义

强电解质： 强电解质是溶解在水中时可以完全分解成离子的化合物。

弱电解质： 弱电解质是溶解在水中时部分分解成离子的化合物。

解离

强电解质： 强电解质可以完全离解成离子。

弱电解质： 弱电解质部分离解成离子。

例子

强电解质： 强电解质是强酸、强碱和一些盐。

弱电解质： 弱电解质是弱酸、弱碱和一些盐。

结论

电解质是可溶于水以释放阳离子和阴离子的化合物。这些离子可以通过溶液促进电的传导。强电解质和弱电解质之间的主要区别在于，强电解质几乎可以完全离解成其离子，而弱电解质则部分离解成离子。

参考：

1.“弱电解质：定义和例子”。 Study.com，Study.com，可在此处获得。 2017 年 9 月 15 日访问。2.“电解质 - 强、弱和非电解质。”科学笔记和项目，2016 年 4 月 1 日，可在此处获取。 2017 年 9 月 15 日访问。

图片提供：

1. OpenStax 学院的“215 酸和碱-01”——解剖学和生理学，Connexions 网站。 2013 年 6 月 19 日。（CC BY 3.0）通过 Commons Wikimedia 2. Cdang 的“Autoprotolyse eau”——自己的作品，公共领域）通过 Commons Wikimedia