主要区别 - 过渡金属与内部过渡金属

元素周期表由金属、非金属和准金属组成。如果化学元素具有延展性、良好的导电性、容易去除电子等金属特性，则化学元素被归类为金属。过渡金属和内部过渡金属也属于金属元素，考虑到它们的电子配置。大多数 d 块元素被认为是过渡金属。 F块元素被认为是内部过渡金属。过渡金属和内过渡金属的主要区别在于 过渡金属原子的价电子位于最外层的 d 轨道，而内部过渡金属原子的价电子位于内部倒数第二个电子层的 f 轨道。

涵盖的关键领域

1. 什么是过渡金属 – 定义，与电子配置相关的属性 2. 什么是内部过渡金属 – 定义，与电子配置相关的属性 3. 过渡金属和内过渡金属有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：锕系元素、D 轨道、F 轨道、内部过渡金属、镧系元素、过渡金属

什么是过渡金属

过渡金属是由具有不成对 d 电子的原子组成的化学元素；即使这些元素产生的稳定阳离子也有不成对的 d 电子。大多数 d 块元素是过渡金属。然而，钪 (Sc) 和锌 (Zn) 不被视为过渡金属，因为它们没有不成对的 d 电子，即使在它们形成的稳定阳离子中也是如此。钪形成Sc⁺³ 作为唯一稳定的阳离子，它没有 d 电子。锌形成锌⁺² 阳离子作为唯一的稳定阳离子。它有 d 个电子，但它们都是成对的。

在元素周期表中，所有过渡金属都位于 d 块元素中。这d个块元素位于s个块元素和p个块元素之间。 S块元素是金属。 P块元素是非金属。因此，d块元素表现出金属向非金属的过渡，称为过渡金属。

过渡金属可以形成不同氧化态的不同化合物。过渡金属形成的所有阳离子都是彩色的。因此，由这些金属制成的化合物也非常丰富多彩。由相同过渡金属元素形成的化合物有不同的颜色。这是因为同一种元素的不同氧化态呈现出不同的颜色。

图 1：不同镍配合物的颜色

过渡金属可以形成复杂的化合物。它们被称为配位化合物。过渡金属原子以几个配体为中心，这些配体将它们的孤电子对捐赠给中心金属原子。

什么是内部过渡金属

内部过渡金属是由在倒数第二个电子壳层的 f 轨道中的价电子组成的化学元素。 F 块元素被称为内部过渡金属，因为它们由 f 轨道中的价电子组成，而这些 f 轨道被其他原子轨道包围。

镧系和锕系是f区的两个周期。镧系元素由在其 4f 轨道中具有价电子的化学元素组成。锕系元素由价电子位于 5f 轨道的化学元素组成。

图 2：周期表中的块

内部过渡金属由非常大的原子组成，因为它们具有大量的壳。因此，它们中的大多数是不稳定的和放射性的。几乎所有的锕系元素都是放射性元素，但镧系元素是非放射性元素，但有一些例外。

内过渡金属最突出的氧化态是+3。但锕系元素最多可具有 +6 氧化态。内部过渡金属的原子序数在 57 到 103 之间。

过渡金属和内部过渡金属之间的区别

定义

过渡金属： 过渡金属是由具有不成对 d 电子的原子组成的化学元素，即使它们的稳定阳离子也具有不成对的 d 电子。

内部过渡金属： 内部过渡金属是在倒数第二个电子壳层的 f 轨道中具有价电子的化学元素。

在元素周期表中的位置

过渡金属： 过渡金属在元素周期表的 d 区。

内部过渡金属： 内部过渡金属在元素周期表的 f 区。

原子序数

过渡金属： 过渡金属的原子序数在 21 到 112 之间。

内部过渡金属： 内部过渡金属的原子序数在 57 到 103 之间。

丰富

过渡金属： 过渡金属在地球上很丰富。

内部过渡金属： 地球上的内部过渡金属较少。

最突出的氧化态

过渡金属： 过渡金属最突出的氧化态是+2。

内部过渡金属： 内过渡金属最突出的氧化态是+3。

结论

过渡金属和内过渡金属是具有较高原子序数和较大原子尺寸的化学元素。因此，它们中的大多数被认为是重金属。过渡金属和内部过渡金属之间的主要区别在于，过渡金属原子的价电子位于最外层的 d 轨道，而内部过渡金属原子的价电子位于内部倒数第二个电子层的 f 轨道。

参考：

1.“过渡元素”。过渡元素，内部过渡元素| [电子邮件保护]，可在此处获得。 2017 年 9 月 8 日访问。2.“过渡金属”。邦德研究网，化学。在这里可用。 2017 年 9 月 8 日访问。

图片提供：

1. LHcheM 撰写的“水溶液中各种 Ni(II) 配合物的颜色” – 通过 Commons Wikimedia 撰写的自己的作品 (CC BY-SA 3.0) 2. Sch0013r 撰写的“周期表结构” – File:PTable structure.png (CC BY- SA 3.0）通过Commons Wikimedia