化合价与氧化态的区别
目录:
主要区别——化合价与氧化态
所有化合物都是由不同元素的原子组成的。这些原子根据它们具有的可用自由轨道的数量或特定原子可以释放的电子数量以不同的比例组合。价态和氧化态是用来解释这些不同原子组合原因的两个术语。价态和氧化态的主要区别在于 化合价是特定元素原子的最外层中存在的电子数，而氧化态是特定化合物中元素失去或获得的电子数。
涵盖的关键领域
1.什么是价 – 定义、指示、示例 2.什么是氧化态 – 定义、适应症、确定氧化状态的规则、示例 三、化合价与氧化态的区别 – 主要差异的比较
关键术语：原子、化合物、元素、壳、氧化态、化合价
什么是价
化合价可以定义为特定元素最外层中存在的电子数。化合价决定了特定原子可以拥有的最大键数。元素周期表中的元素根据原子在中性和气态时可以具有的价电子（最外轨道中的电子）的数量进行分组。下表将对此进行解释。
|
元素 |
原子数 |
电子配置 |
价 |
|
钠 (Na) |
11 |
1s22s22p63s1 |
1 |
|
镁 (Mg) |
12 |
1s22s22p63s2 |
2 |
|
硼 (B) |
5 |
1s22s22p1 |
3 |
|
碳（C） |
6 |
1s22s22p2 |
4 |
|
硫 (S) |
16 |
1s22s22p63s2 3p4 |
6 |
元素周期表中同一族的元素具有相同的化合价，因为元素根据原子序数分组，并且在考虑它们的电子构型时，最外层电子的数量是相同的。
图 1：钾的化合价为 1
什么是氧化态
氧化态可以定义为特定原子可以失去、获得或与另一个原子共享的电子数。由于电子带负电，电子的损失或增加导致原子电荷发生变化，每个负电荷都被原子核中质子的正电荷中和。当原子失去或获得电子时，就会出现电荷不平衡。因此，该原子的氧化态是该原子的电荷。氧化态可用于描述化合物中原子的电荷。
使用正 (+) 或负 (-) 符号和数字给出氧化态。符号描述了该原子的电荷，数字描述了已交换的电子数。
图 2：0 和 +2 是锌的唯一氧化态
如何确定氧化状态
原子的氧化态是根据七个规则计算的。下面给出了这些规则和氧化态的一些例子。
规则1
元素的氧化态始终为零。元素形式的元素也处于零氧化态。
例如：钠 (Na) 的氧化态为 0，而氢 (H) 的氧化态为 02) 是 0
规则 2
分子或离子的总电荷应该是化合物中每个原子电荷的总和。
例如：KCl 总电荷为 0
K的电荷（氧化态）为+1
Cl的电荷（氧化态）为-1
规则 3
第 1 族元素的氧化态始终为 +1。
规则 4
第 2 族元素的氧化态总是 +2。
规则 5
与与其键合的其他原子相比，负电荷被赋予最具电负性的原子。
例如：氟是最具电负性的元素。因此，每当它与另一种元素结合时，氟就会被赋予 -1 氧化态。
规则 6
氢 (H) 的氧化态为 +1。
但是当它是第 1 族金属时，氢的氧化态是-1。
规则 7
氧 (O) 的氧化态为 -2。
但在过氧化物中，O 的氧化态为 -1。
|
化合物 |
元素 X |
X的氧化态 |
|
NH3 |
X = N |
-3 |
|
高锰酸钾4 |
X = 锰 |
+7 |
|
铬2哦72- |
X = 铬 |
+6 |
化合价与氧化态的区别
定义
价： 化合价可以定义为特定元素最外层中存在的电子数。
氧化： 氧化态可以定义为特定原子可以失去、获得或与另一个原子共享的电子数。
电荷
价： 化合价并不表示化合物中原子的电荷。
氧化： 氧化态表示化合物中原子的电荷。
粘接
价： 化合价决定了原子可以拥有的最大键数。
氧化： 氧化态并不表示特定原子可以具有的键数。
纯元素
价： 纯元素的化合价取决于它在原子（气相中的原子）最外层的电子数。
氧化： 纯元素的氧化态始终为零。
结论
价态和氧化态可以具有相同的值或不同的值。价态是特定元素最外层中存在的电子数，而氧化态是特定化合物中元素失去或获得的电子数。这是价态和氧化态之间的主要区别。
参考：
1.“氧化态（氧化数）”。氧化态（氧化数） N.p., n.d.网。在这里可用。 2017 年 7 月 6 日。2.“为元素分配氧化数的规则”。假人。 N.p.，日期不详网。在这里可用。 2017 年 7 月 6 日。
图片提供：
1. Pumbaa 的“Electron shell 019 Potassium”（Greg Robson 的原创作品）– 文件：Electron shell 019potassium.png（CC BY-SA 2.0 uk）来自 Commons Wikimedia 2.“Electron shell 030 锌”（CC BY-SA） 2.0 uk）通过Commons Wikimedia
