电价键和共价键之间的区别

主要区别 - 电价与共价键

电价键和共价键是在分子或化合物的原子之间发现的两种化学键。这些键有助于将原子结合在一起。这两种键的形成是由于两个原子之间的电子交换而发生的。电价键也称为 离子键.它是两个原子之间的静电吸引力。共价键是两个原子之间共享电子的结果。电价键和共价键之间的主要区别在于 当两个原子处于静电引力时形成电价键，而当两个原子彼此共享电子时形成共价键。

涵盖的关键领域

1.什么是电价键 – 定义，用例子解释形成 2.什么是共价键 – 定义，用例子解释形成 3. 电价键和共价键有什么相似之处 – 共同特征概要 4. 电价键和共价键有什么区别 – 主要差异的比较

关键词：共价键、电负性、静电引力、电价键、离子键、惰性气体

什么是电价键

电价键是一种化学键，可以定义为两个原子之间的静电吸引力。在这里，两个原子要么完全失去电子，要么完全获得电子。因此，两个原子成为离子。失去电子的原子变成阳离子，而获得电子的原子变成阴离子。因此，两个原子在电子交换后建立了吸引力，因为它们是带相反电荷的离子。这种吸引力是静电吸引力。将两个原子结合在一起形成离子分子是有帮助的。

图 01：在钠 (Na) 金属和氯 (Cl) 之间形成离子键

在大多数情况下，阳离子是金属。这是因为金属往往会失去最外层轨道中的电子，而不是获得大量电子来填充该轨道。然后，阴离子将是非金属。这是因为非金属倾向于获得电子而不是失去其最外层轨道中的所有电子。

这种类型的键称为电价键，因为这里的原子不会完全失去或获得电子，因为它们处于吸引力中；它们具有一定程度的共价键特性。因此，这不是完全的离子键。

离子键的强度取决于几个因素。

比较两种不同的离子键时，首先应考虑电荷，然后再考虑离子的大小。这些离子键是在原子之间形成的，因为它们需要通过移除或获得电子来获得最近的惰性气体电子配置来稳定自己。

这种几乎完全的电子转移是由这些原子的电负性差异很大造成的。具有较高电负性的原子比具有较低电负性的原子更能吸引电子。

什么是共价键

共价键是由于两个原子之间共享电子而形成的一种化学键。这种类型的键是在它们的电负性值之间具有小于（小于 1.7）或没有差异的原子之间形成的。因此，大多数非金属在它们之间形成共价键。此外，同一元素的原子仅形成共价键。

共价键有两个电子，称为键电子对。该键电子对是由每个原子提供的电子配对形成的。每个原子每个共价键捐赠一个电子。因此，一些原子可以根据其价电子的数量捐赠一个以上的电子。那么这些原子将有不止一个共价键。

图 2：CH4 分子有四个共价键。因此，碳原子周围有四个键电子对。

为了形成共价键，一个原子在最外层轨道上应该至少有一个未配对的电子。然后，这个电子可以与另一个原子共享的另一个电子配对。根据不成对电子所在的轨道，形成的键可以是σ键或π键。然而，根据两个原子的电负性，共价键可以以极性共价键或非极性共价键的形式存在。当两个电负性值之间的差值介于 0.4 和 1.7 之间时，形成极性共价键。但如果电负性值仅相差 0.4 个单位，则它是非极性共价键。

电价键和共价键之间的相似性