电离与解离的区别
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主要区别 - 电离与解离
电离和解离是两个相关的术语，它们表达的含义几乎相同，但用于不同的场合。电离可以指不同类型的分离。它可以通过去除电子或在液体溶液中形成离子来使原子电离。另一方面，离解是将物质分离成更小的成分，如原子、离子或自由基。电离和解离的主要区别在于 电离总是形成带电粒子，而离解可能会或可能不会形成带电粒子。
涵盖的关键领域
1.什么是电离 – 定义、解释 2.什么是解离 – 定义、解释、解离常数 3.电离和解离有什么区别 – 主要差异的比较
关键术语：原子、离解、离解常数、电子、离子化合物、电离、电离能、离子对、辐射、自由基
什么是电离
电离是原子或分子获得正电荷或负电荷的过程。这是由于从原子或分子中获得或失去电子而发生的，产生的离子可以是阳离子或阴离子。中性原子或分子失去电子形成阳离子，从中性原子获得电子使其带负电荷，形成阴离子。
原子的电离是由于从原子中去除了电子而发生的。当电子通过增加能量从中性气态原子中移除时，它会形成一价阳离子。为此所需的能量称为该原子的第一电离能。
图 1：某些元素的电离能
在液体溶液中发生的电离是溶液中离子的形成。例如，当 HCl 分子溶解在水中时，水合氢离子（H3哦+） 形成。在这里，HCl 与水分子反应并形成带正电荷的水合氢离子和带负电荷的氯离子 (Cl–) 离子。
电离可能通过碰撞发生。当电流通过气体时，这主要发生在气体中。如果电流中的电子具有从气体分子中去除电子所需的足够能量，它们就会从气体分子中挤出电子，从而产生由单个正离子和负电子组成的离子对。在这里，也可能形成负离子，因为一些电子倾向于附着在气体分子上而不是将电子拉出。
当辐射能量或足够高能的带电粒子穿过固体、液体或气体时，就会发生电离；例如，阿尔法粒子、贝塔粒子和伽马辐射可以使物质电离。
什么是解离
在化学中，解离是将物质分解成更小的粒子，例如原子、离子或分子。这些较小的颗粒通常能够在给定条件下重新组合在一起。离解可能发生形成原子、离子或自由基。
解离的主要原因是溶剂的加入和热形式的能量的加入。当离子化合物溶解在水中时，它会分解成其离子成分。当NaCl溶解于水中时，所得溶液中含有Na+ 阳离子和氯– 阴离子。
图 2：乙酰水杨酸解离
解离常数
解离常数是解离后产物浓度与反应物浓度之比。如果温度恒定，则该值具有恒定值。让我们考虑一个例子，水。
H2↔ H+ + 哦–
那么水的解离常数为
电离与解离的区别
定义
电离： 电离是原子或分子获得正电荷或负电荷的过程。
解离： 解离是将物质分解成更小的粒子，例如原子、离子或分子。
概念
电离： 电离是离子的形成。
解离： 解离是从较大的化合物中形成小的成分。
理论
电离： 当原子或分子获得或失去一个电子（或几个电子）时，就会发生电离。
解离： 随着溶剂的加入和热形式的能量的加入，分解发生。
成品
电离： 电离总是最终形成离子。
解离： 离解形成比起始材料小的原子、离子或分子。
结论
电离和离解基本上表达了相同的理论：成分的分离。电离和解离之间的主要区别在于，电离总是形成带电粒子，而解离可能会或可能不会形成带电粒子。
参考：
1.“电离。” Encyclopædia Britannica，Encyclopædia Britannica, inc.，2016 年 10 月 17 日，可在此处获取。 2.“分离”。 Encyclopædia Britannica，Encyclopædia Britannica, inc.，2011 年 12 月 7 日，可在此处获取。 3.“解离常数”。维基百科，维基媒体基金会，2018 年 1 月 22 日，可在此处获取。
图片提供：
1. DePiep 撰写的“碱金属和碱土金属的电离能” – 自己的作品 (CC BY-SA 3.0)，来自 Commons Wikimedia2。 “乙酰水杨酸解离” 作者：Fvasconcellos 2007 年 9 月 7 日 19:57 (UTC) – 自己的作品，根据 Bfesser (CC BY-SA 3.0) 通过 Commons Wikimedia 撰写的图像：Asa 酸解离 342.jpg
