金属氧化物与非金属氧化物的区别

主要区别 – 金属氧化物与非金属氧化物

氧化物是包含一个或多个氧原子的任何化合物。金属是具有独特性质的物质，例如优异的导电性和导热性、光反射性、延展性和延展性。金属形成多种化合物，例如金属卤化物、金属氧化物、金属硫化物等。非金属是不能显示金属特性的化学元素。元素周期表中 p 区的大多数成员是非金属。当考虑元素的氧化物时，有金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物是金属的氧化物。非金属氧化物是非金属的氧化物。金属氧化物与非金属氧化物的主要区别在于 金属氧化物是碱性化合物，而非金属氧化物是酸性化合物。

涵盖的关键领域

1.什么是金属氧化物 – 定义、属性、不同类型 2. 什么是非金属氧化物 – 定义、属性、不同类型 三、金属氧化物和非金属氧化物有什么区别 – 主要差异的比较

关键词：酸、碱、金属、金属氧化物、非金属、非金属氧化物、含氧酸、氧化物、过氧化物、超氧化物

什么是金属氧化物

金属氧化物是含有金属和一个或多个氧原子的化合物。在这里，氧的氧化数是-2，它本质上是阴离子，金属是阳离子。碱金属（第 1 族元素）、碱土金属（第 2 族元素）和过渡金属（一些 d 块元素）形成离子氧化物。但是显示高氧化态的金属可以来自具有共价性质的氧化物。

金属氧化物是结晶固体化合物。这些化合物含有金属阳离子和氧化物阴离子。这些化合物通常是碱性化合物，可以与水反应生成碱。否则，它们会与酸反应形成金属盐。

有碱金属和碱土金属形成的三种金属氧化物。

含有氧化物阴离子的氧化物（O^2-)
含有过氧化物阴离子的过氧化物 (O^–)
含有超氧阴离子的超氧化物。 (哦₂^–)

与金属离子结合的氧原子数取决于金属离子的氧化数。碱金属仅形成一价阳离子。因此，它们仅形成 M₂O 型氧化物（其中 M 是金属离子，O 是氧化物阴离子）。碱土金属形成二价阳离子。因此，它们形成 MO 型阳离子。

图 1：稀土氧化物 - 从顶部中心顺时针方向：镨、铈、镧、钕、钐和钆氧化物

碱金属和碱土金属氧化物与水反应时都会形成氢氧化物。因此，它们是碱性化合物。 D块元素根据氧化态形成不同的氧化物。例如，钒显示出+2、+3、+4 和+5 的氧化态。因此，它可以形成的氧化物是VO，V₂哦，VO₂ 和 V₂哦₅.

什么是非金属氧化物

非金属氧化物是由非金属元素形成的氧化物。大多数 p 块元素是非金属。它们形成各种氧化物。非金属氧化物是共价化合物，因为它们与氧原子共享电子以形成氧化物分子。

大多数非金属氧化物与水反应后生成酸。因此，非金属氧化物是酸性化合物。例如，当 SO₃ 溶于水生成H₂所以₄ 溶液，酸性很强。非金属氧化物与碱反应形成盐。

图 2：非金属与氧气的一些反应

非金属氧化物可以形成 含氧酸.含氧酸在水溶液中产生水合氢离子。酸性氧化物有两种类型：

酸酐的非金属表现出其最常见的氧化态之一，例如在 N2O5、SO3 中。
非金属不表现出其最常见氧化态的酸性氧化物。例如：否₂,二氧化氯₂.

金属氧化物与非金属氧化物的区别

定义

金属氧化物： 金属氧化物是含有金属和一个或多个氧原子的化合物。

非金属氧化物： 非金属氧化物是由非金属元素形成的氧化物。

自然

金属氧化物： 金属氧化物是碱性化合物。

非金属氧化物： 非金属氧化物是酸性化合物。

与水反应

金属氧化物： 金属氧化物与水反应，形成碱性溶液。

非金属氧化物： 非金属氧化物与水反应，形成酸性溶液。

结构

金属氧化物： 金属氧化物是离子化合物。但是具有较高氧化态元阳离子的金属氧化物具有共价性质。

非金属氧化物： 非金属氧化物是共价化合物。

与酸和碱的反应

金属氧化物： 金属氧化物与酸反应，形成盐。

非金属氧化物： 非金属氧化物与碱反应，形成盐。

结论

金属氧化物是由金属离子和氧化物离子组成的化合物。非金属氧化物是由非金属原子和氧原子组成的化合物。金属氧化物和非金属氧化物之间的主要区别在于，金属氧化物是碱性化合物，而非金属氧化物是酸性化合物。

参考：

1. “金属氧化物”。化学 LibreTexts，Libretexts，2016 年 11 月 3 日，可在此处获取。2。 Zumdahl, Steven S. “氧化物”。 Encyclopædia Britannica，Encyclopædia Britannica, inc.，2014 年 2 月 13 日，可在此处获取。