摩尔浓度和正态性之间的差异

主要区别 – 摩尔浓度 vs 常态

摩尔浓度和当量是用于表示化合物浓度的两个术语。尽管摩尔浓度是最常用和首选的浓度测量单位，但正态性也很有用，这两个术语之间存在关系。溶液的摩尔浓度可以通过简单的计算转换为正态浓度。摩尔浓度和正态性之间的主要区别在于 摩尔浓度是化合物混合物中存在的化合物的摩尔数，而当量是化合物混合物中存在的化合物的克当量。

涵盖的关键领域

1.什么是摩尔浓度 – 定义、单位和计算 2.什么是常态 – 定义、单位和计算 3. 摩尔浓度和常态有什么关系 – 如何将摩尔单位转换为常态 4. 摩尔浓度和常态有什么区别 – 主要差异的比较

关键术语：浓度、摩尔浓度、摩尔浓度、正态性、反应性物种

什么是摩尔浓度

摩尔浓度是存在于一升溶液中的化合物的摩尔数。它由符号 C 给出。摩尔浓度也称为 摩尔浓度.这是因为这给出了化合物的浓度，以每升摩尔数表示。用于测量摩尔浓度的单位是 mol/L。有时，该单位以 M 表示。由于测量的是一升，因此测量溶液（液体）的摩尔浓度。

溶液由溶质和溶剂组成。溶质溶解在溶剂中。溶质和溶剂的混合物称为溶液。特定溶液的摩尔浓度是一升溶液中存在的溶质的量（以摩尔计）。因此，摩尔浓度是通过将摩尔数除以溶液体积来计算的。

摩尔方程式

摩尔浓度方程如下。

摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液升数

或者

C = n / V

其中，C 是摩尔浓度，

n 是摩尔数

V 是溶液的体积。

溶液的摩尔浓度取决于体积的变化、溶液的温度、更多溶质的添加以及影响溶质在溶液中溶解度的任何其他因素。当溶剂体积增加时，摩尔浓度降低（根据上式）。温度对溶液的体积有直接影响。当温度升高时，溶液的体积增加。当溶液中加入更多的溶质时，溶质的摩尔数增加，这将增加溶液的摩尔浓度。

什么是常态

溶液的当量是一升溶液中溶质的克当量。因此，它也被称为 溶液的等效浓度.正态性由符号 N 给出，正态性的单位是 eq/L，其中“eq”代表“等价物”。对于小规模计算，我们使用单位 meq/L，其中“meq”代表“毫当量”。

正态性用于表示水合氢离子 (H₃哦⁺) 浓度或羟基离子 (OH^–) 酸碱反应的浓度。但是当发生不同的反应时，相同的化合物可能具有不同的正态性。因此，化合物的当量取决于反应的类型。

例如，1 mol/L 硫酸 (H2SO4) 溶液可以释放两个质子，形成两个水合氢离子。因此，硫酸的当量为 2 N。从反应。

摩尔浓度与常态之间的关系

可以使用溶液中存在的溶质的当量数将溶液的摩尔浓度转换为当量。

N = M x f

其中 N 是正态性，

M 是摩尔浓度，

f 是溶质的当量数。

当量数是特定反应释放的离子或原子团的数量。