S 和 P 块元素之间的差异

主要区别 – S 与 P 块元素

元素周期表包含迄今为止已发现的所有元素。这些元素分为 4 个主要组，即 s 块、p 块、d 块和 f 块。它们根据其价电子所在的轨道进行分类。此外，这些元素还可以根据其物理性质分为金属、非金属和准金属。除氢外的所有 s 块元素都是金属。大多数 p 块元素是非金属。 p 块中的其余元素是准金属。 s 和 p 块元素之间的主要区别是 s 块元素的价电子在 s 轨道中，而 p 块元素的价电子在 p 轨道中。

涵盖的关键领域

1.什么是S块元素 – 定义、特征属性、成员 2.什么是P块元素 – 定义、特征属性、成员 3. S和P块元素有什么区别 – 主要差异的比较

关键词：金属、准金属、非金属、P 块元素、S 块元素、价电子

什么是 S 块元素

S块元素是价电子位于最外层s轨道的元素。由于 s 轨道最多只能保留 2 个电子，因此所有 s 块元素都由其最外层 s 轨道中的 1 个或 2 个电子组成。它们的电子配置总是以 s 轨道 (ns) 结束。

图 1：元素周期表中的块（s 块为粉红色）

除了氢，s 块的所有其他成员都是金属。氢是一种非金属。但由于它只有一个 s 轨道，它也被归类为 s 块元素。第 1 组和第 2 组包括 s 个块元素。第 1A 族元素由最外层 s 轨道中的一个价电子组成，而第 2 族元素由两个价电子组成。第 1 族元素称为碱金属，第 2 族元素称为碱土金属。

氦也是 s 块元素，因为它只有一个由 2 个电子组成的 s 轨道。因此，氦在 s 轨道上也有价电子，被归类为 s 块元素。氦也是一种非金属。

s 块元素的氧化态可以是 +1 或 +2（氢有时具有 -1 氧化态）。这是因为这些元素可以通过去除一个电子（在第 1 族元素中）或两个电子（在第 2 族元素中）而变得稳定。

由于在每个周期后添加了一个新的电子壳层，s 块元素的原子半径在组中向下增加。由于原子半径增加，电离能沿基团向下减小。这是因为最外层轨道的电子被原子核弱吸引

熔点和沸点也会降低。这是因为金属键的强度随着原子半径的增加而降低。因此，可以很容易地分离金属原子。

什么是 P 块元素

P块元素是价电子位于最外层p轨道的元素。 P子壳层最多可容纳6个电子。因此，p 块元素的最外层 p 轨道中的电子数可以是 1、2、3、4、5 或 6。它们的电子配置总是以 p 轨道 (np) 结束。

大多数 p 块元素是非金属，而其他少数元素是准金属。从第 3 组到第 8 组包括除氦之外的 p 块元素（如上所述，氦属于 s 块）。 p 块元素的原子半径沿一组向下增加并沿一个周期减小。电离能沿基团向下减小并沿周期增加。电负性也随着时间的推移而增加。最具电负性的元素是属于 p 区的氟。

图 2：p 块的准金属

大多数 p 块元素显示同素异形性。同素异形体是指同一元素分子结构的不同形式。 p 嵌段元素的氧化态可根据其原子中存在的价电子数而变化。一些元素可能只有一种氧化态，而其他元素可能有多种氧化态。

p 块的第 8 族由稀有气体组成。这些元素是惰性气体，除非在极端条件下，否则不会发生化学反应。稀有气体具有最稳定的电子构型，它们的 p 轨道完全充满了电子。第 7 族元素称为卤素。 p 嵌段中的几乎所有元素都形成共价化合物，也可以参与离子键。